知识问答
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最佳答案：物质的量＝质量除以摩尔质量.二氧化碳的摩尔质量为44克每摩尔,氧化镁的摩尔质量为40克每摩尔.所以二氧化碳的物质的量为2mol,氧化镁的物质的量为0.1mol.
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最佳答案：相对原子质量有 N:14 H:1 O:16 Ca:40NH4NO3 的相对分子质量为：14*2+1*4+16*3=80CO(NH2)2的相对分子质量为：12+1
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最佳答案：1.60*12=720g/mol2.32+16*4=96g/mol3.12+5+12+16+1=46g/mol其实数值和相对分子质量是一样的,单位不同而已
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最佳答案：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=NN A 可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=V
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最佳答案：（1）SO3有1mol,1个SO3分子含3个O原子,故答案为3mol.（2）O原子有1mol,1个H2SO4分子含4个O原子,故H2SO4有0.25mol（3）
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最佳答案：建议熟记这些概念n=物质的粒子数/阿伏伽德罗常数n=标况下的气体体积/标况下的气体摩尔体积 D是不是写错了,应该是溶液中溶质的物质的量浓度吧n=溶液的体积*溶液
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最佳答案：Ca(OH)2：40+2*(16+1)=74(NH4)2SO4：2*(14+4*1)+32+4*16=132
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最佳答案：A.10ml中Na+的物质的量n=0.01mol,Na2SO的物质的量为n=0.01/2=0.005mol,c=n/v=0.005/0.01=0.5mol/LB
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最佳答案：当物质的质量以克为单位时,物质的摩尔质量数值上等于它的相对分子或原子质量,例如,锌的相对分子质量为65,那么它的摩尔质量为65g/mol,臭氧为48g/mol^
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最佳答案：①0.4mol的NaOH__16_____g②1.806×10^23个的H2O__5.4_____g③STP下,6.72L的CH4___4.8____g④含有0
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最佳答案：①O 2的相对分子质量为：16×2=32；②CO 2的相对分子质量为：12+16×2=44；③Ca（OH） 2的相对分子质量为：40+（16+1）×2=74；④
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最佳答案：解题思路：①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nNA分析；②根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nVm来分析；③根据m=ρV、n=[m/M]来分析
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最佳答案：A 正确,因为电荷守恒B CH3COONa=CH3COO- +Na+CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+∵C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）
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最佳答案：非常简单,你只需要把每一个加起来就可以了.[1]HSO41+32+4*16=97[2]CU2[OH]2SO464*2+(16+1)*2+32+16*4=258
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最佳答案：氯气:35.5*2CO2:12+16*2P2O5:5*16+2*31氢氧化钙:40+(16+1)*2NH4NO3各元素的质量比:N:H:O=(14*2):(1*
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最佳答案：您好DBADBCDD CD DABD1:1 2:3 1:2a÷32=2N÷NA NA=64N/aV÷22.4=N÷NA NA=22.4N/VN1÷NA*2+N2
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最佳答案：铝不足量,完全反应,失去电子数目相同,用电子守恒法求解比较简单.每摩尔溶质提供电子越多,消耗的物质的量就越少.
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最佳答案：完全燃烧：C+O2=CO2 各物质的质量比为12:32:44=3:8:11不完全燃烧：2C+O2=2CO 比：24:32:56化简2 4Al+3O2=2Al2O
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最佳答案：解题思路：（1）根据n=[m/M]计算SO2的物质的量，根据V=nVm计算SO2的体积，SO2分子含有3个原子，结合N=nNA计算原子数目；（2）结合物质的性质
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最佳答案：1.3.488*22.4=78.132.0.572/0.2*22.4=64.063.2*15=304.29*2=58
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