知识问答
最佳答案：解题思路：根据消耗硫酸的量结合化学方程式计算消耗氢氧化钠的量，根据质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值计算质量分数即可．设废水样品中氢氧化钠的质量为x．2NaO
最佳答案：硫酸质量 49g*10%=4.9g 设氢氧化钠质量为X 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9g 80/x=98/4.9g x
最佳答案：n(H 2SO 4)=49×10%g/98g/mol=0．05mol 。设氢氧化钠物质的量xmolH 2SO 4+ 2NaOH = Na 2SO 4+ 2H 2
最佳答案：设生成过氧化钠的质量为X,参加反应水的质量为Y,反应生成氢氧化钠的质量为Z,生成氧气的体积为v2Na+O2=点燃=Na2O246 782.3g XX=3.9g2
最佳答案：简洁些吧：先算出硫酸质量：1.96g,根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：氢氧化钠质量为1.6g,杂质0.4g.生成硫酸钠2.84g.
最佳答案：氢氧化钠恰好完全反应.那么参加反映的氢氧化钠是8g.因为生成的沉淀是氢氧化铜,说明消耗8g的氢氧化钠刚好和硫酸铜完全反应.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
最佳答案：NaOH 1.6g 溶质质量分数约为百分之24.5 楼主 说真的 分都没有 做这种题的人基本就和我一样吃了空了
最佳答案：有机碱里常用的有：醇钠、NaNH2（氨基钠）、三苯甲基钠、叔丁醇钾等等.很高兴为您解答
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