知识问答
最佳答案：弱酸电离后一部分阴离子与阳离子结合再次生成分子,溶液越稀,离子间发生碰撞的几率越小.弱酸盐在水中发生不完全电离,未电离的水解.和上文一样,溶液越稀,已电离的离子
最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速
最佳答案：咱们逐句分析： 稀释弱酸溶液 我怎么判断到底是溶液的体积变化快还是弱酸电离出H+较快? 当然是溶液的体积变化快,因为电离出的H+不能抵抗溶液的稀释（就是所谓
最佳答案：会减小.因为HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,CH3COOHCH3COO- +H+,HCl可以提供H+,使c(H+)增大,抑制醋酸的电离,所以乙酸的电离度减小
最佳答案：C 根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH 3 COOH>H 2 CO 3 >HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO － > >CH
最佳答案：NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的 显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B 没错
最佳答案：常温下，由水电离的c（H +）=c（OH -）═1×10 -7mol/L＞1.8×10 -12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．稀硫酸时强酸，对水的
最佳答案：pH=__2.2__,其电离度α=__0.07；稀释10倍后,α将_增大__(选填增大、减小或不变)
最佳答案：正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀
最佳答案：“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么：根据溶液c(H+)=10^(-pH),得：甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))根据水
最佳答案：要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C
最佳答案：H+物质的量是0.0002mol（这里注意硫酸有两个H+）,稀释后浓度就是0.0001mol/L,因为常温下水的离子积是10^-14即氢离子浓度与氢氧根离子的浓
最佳答案：（1）醋酸是弱酸,0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l,溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子,当氢氧化钠滴入后,H+离子被消耗一部分
最佳答案：必须是逆向好吧.由於加入水解的盐,会促进水的电离,因此实际上H2O所电离出来的H+=OH->10-7mol/L当溶液中性的时候,H+=OH-=10-7mol/L
最佳答案：醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+
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