氢离子的物质的量是(33个结果)

最佳答案：你的第一句话是错的.应该是同PH值的强酸与弱酸的氢离子浓度相同.因为体积一定时PH的计算是只和氢离子的物质的量有关的.强酸溶于水（稀溶液）时解离完全；但是弱酸存

最佳答案：浓度

最佳答案：要求的数据单位是mol,但是我们所知的数据只有乙酸的标准活度常数1.8*10^（-5）（没有单位）,所以我们无法计算出结果.要得出答案,一般需要以下几个数据：乙

最佳答案：n(H+)=m(H+)/M(H+)=2g/(1g/mol)=2mol

最佳答案：PH=2 0.01mol/LPH=3 0.001mol/LPH=4 0.0001mol/LPH=-lg(氢离子浓度),用计算器就可以算

最佳答案：甲的物质的量的浓度 > 乙的物质的量的浓度的10倍因为对于弱酸,浓度越大,电离度越小.如果甲的氢离子溶度是乙的氢离子溶度的十倍,则由于甲电离度小,得到的氢离子实

最佳答案：酸和碱混合是看氢离子与氢氧根的物质的量.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,

最佳答案：200mL 2mol/L H2SO4（硫酸）溶液中,溶质H2SO4（硫酸）的物质的量是（0.4mol）氢离子的物质的量浓度是（4mol/L）.n(H2SO4)

最佳答案：0.5mol氢离子需要0.5mol的氢氧根而氢氧化钡有两个氢氧根所以要0.25mol

最佳答案：1、含有1.204×10的24次方个氢离子的硫酸中,硫酸的物质的量是多少氢离子1.204×10的24次方个也就是2mol H+离子硫酸的物质的量是为1mol2、

最佳答案：要看是什么酸,常见的酸除硝酸外是看氢离子的量和金属的量,不能单纯的看浓度,浓度高体积小也不行啊,所以要看溶液中氢离子总量.生成气体的速度是看氢离子浓度和温度,温

最佳答案：0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H+ + Cl- ；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量 0.1V

最佳答案：酸的强弱是由酸电离氢离子的能力决定的,即酸电离出氢离子的难易程度.

最佳答案：不相等.HCL是强酸,能够完全电离HCN是弱酸,不能完全电离

最佳答案：溶液呈酸性,则氢离子物质的量浓度大于氢氧根.加水稀释,则氢离子物质的量浓度下降,水分子继续电离,氢氧根物质的量浓度上升.不明白就接着问.

最佳答案：H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HClH3

最佳答案：稀释时,醋酸的电离平衡、氯化铵的水解平衡都是右移,电离、水解生成的氢离子个数（物质的量）都是增大,但是增大的比例还是比溶液体积的增大要来的慢,所以氢离子浓度减小

最佳答案：加入的冰醋酸是少量的,对溶液体积的影响可以忽略.乙酸的浓度不大加入的醋酸使溶液电离平衡向电离方向移动.（冰醋酸是液体）

最佳答案：H2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 分别0.50*0.1/2=0.025molFe + 2H+ =Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

最佳答案：恰好完全反应说明氢离子与氢氧根物质的量（摩尔数）相等,二者均无过量.酸碱的质量通常是不相等的.浓度不一定相等.如果溶液的体积不相等,那么浓度也就不相等.因为物质