知识问答
最佳答案：H2用于还原时纯度要求高,CO可大量生产1 对,但是一般工业生产用CO,便宜2 一般不用H2,还原能力不够,用电解熔融状态的那些物质3 铝以前的电解,Zn~Cu
最佳答案：XO + H2 = X + H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜
最佳答案：解题思路：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO△.R+H2O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．设该
最佳答案：设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10
最佳答案：由题意可设该氧化物的化学式为RO,R的相对原子质量为x反应方程式为：H2 + RO = R + H2Ox+16 xa b解得：x=16/（a-b)
最佳答案：RxOy + yH2 = xR + yH2O(55x+16y).55x(55x+16y) :55x = 1:(1-36.78%)1+(16/55)(y/x) =
最佳答案：8.0克氧化铜还原后产生6.4g铜,氧化铜中铜元素占氧化物比例为64/80=0.8；要得到6.41克金属,另一种氧化物中金属元素的比例应大于0.8,由此可知只有
最佳答案：CuO+H2=====Cu+H2O80---------648----------mm=6.4,小于6.41,说明杂质中金属的百分含量比CuO中铜大.CuO中C
最佳答案：选B混合物中金属有6.41,占混合物的6.41/8=80.1%氧化铜中的Cu占64/80=80%含金属80%氧化铜和另一金属氧化物混合后金属质量分数要达到80.
最佳答案：CuO+H2=====Cu+H2O80---------648----------mm=6.4,小于6.41,说明杂质中金属的百分含量比CuO中铜大.CuO中C
最佳答案：生成0.72g的水中O的质量就是原氧化物中O的质量0.72*16/18=0.64g,所以原氧化物中A的质量是2.32-0.64=1.68g所以,该化学式为1.6
最佳答案：通过读题我们可以知道假定被还原物位纯净的氧化铜的话得到的是6.4克金属少于实际产量故算出8克选项中的金属氧化物被完全还原后得到的金属质量大于6.4克的就是答案具
最佳答案：选D,MXOY,反应完全后固体质量约减少50%,反应后固体均为M,所以减少的质量即原MXOY中氧元素的质量,所以原MXOY中氧元素的质量约为50%,即MXOY中
最佳答案：设固体的质量为X,则氧元素的质量为0.5X,金属的质量为0.5X,那么化学式中金属与氧的个数比为（0.5X：55）：（0.5X：16）=16：55,所以我觉得这
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