最佳答案:反应是生成了硫和水.可以观察到溶液变浑浊(硫不溶于水).硫化氢的硫为最低价-2,二氧化硫的硫为+4价,是化合价的归中.
最佳答案:只要不是最高价 一般 都能作还原剂硫化氢只能作还原剂二氧化硫既能作还原剂又能作氧化剂
最佳答案:因为H2S的还原性比SO2更强,所以该反应中SO2作为氧化剂,H2S作为还原剂.对于氧化还原反应,有一个很好的口诀:升失氧(化合价升高,失去电子,发生氧化反应被
最佳答案:两者是溶液还是气体你没有说清楚根据反应方程式:2H2S+SO2=3S+2H2O①若是溶液,则由于S难溶于水,溶液变浑浊,最后有淡黄色沉淀生成②若是气体,则有淡黄
最佳答案:根据化合价的升降很容易判断的.答案我不说了,这是学习氧化还原反应的基础,希望你今后多多努力!
最佳答案:不能吧 我不记得有这种方程式,如果反应高中也不需要掌握的,放心好了
最佳答案:2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成硫单质,是乳白色的沉淀.
最佳答案:二氧化硫很淡的话是爆竹味浓的话有强烈刺激性,硫化氢是臭鸡蛋味
最佳答案:生成淡黄色沉淀(生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀) 2H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O
最佳答案:生成6毫升二氧化硫的同时还生成6毫升水蒸气,需要6毫升硫化氢与氧气9毫升反应,其余部分硫化氢和氧气完全反应生成水和单质硫,体积比为2:1,所以硫化氢一共是12毫
最佳答案:浓硫酸中硫为正六价,变为正四价的二氧化硫后没有能力将硫化氢中的硫氧化为正四价了.既不可能将硫化氢中硫氧化成正四价而自己变为零价.二氧化硫为还原产物,硫为氧化产物
最佳答案:20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.
最佳答案:(1)溴水SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4,SO2可以使Br2褪色CH2=CH2+Br2==CH2Br-CH2Br,CH2=CH2可以使Br2褪
最佳答案:是硫单质.氯气怎么能和硫化氢反应生成二氧化硫呢.硫化氢和过量的氧气反应时生成二氧化硫.
最佳答案:强弱不看它的化合价升高或下降多少而看它是否容易发生反应就像和电子的得失似的 虽说Al可以失去三个电子,但是还是没有只能失去一个电子的同周期的Na活泼貌似
最佳答案:2H2S+SO2=3S+2H2O ,氧化产物和还原产物都是S
最佳答案:H2S==(可逆)H+ +HS-,SO2+H2O==H2SO3==(可逆)H+ +SO3-,因为H2SO3的酸性比H2S的强,而SO2+H2O==H2SO3==
最佳答案:H2S==(可逆)H+ +HS-SO2+H2O==H2SO3==(可逆)H+ +SO3-二氧化硫溶于水,存在上面的平衡,增大了H+溶度,使得,H2S的电离平衡向
最佳答案:应该和酸反应就可以生成二氧化硫,H+和SO3(2-)结合成H2SO3,H2SO3不稳定,继续分解,变成H2O和SO2,至于变成硫化氢好像不可以啊……
最佳答案:应该和酸反应就可以生成二氧化硫,H+和SO3(2-)结合成H2SO3,H2SO3不稳定,继续分解,变成H2O和SO2,至于变成硫化氢好像不可以啊……