知识问答
最佳答案：在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量．A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；B、稀释
最佳答案：质量或者摩尔质量不变.存在的关系是：1.溶液中溶质的质量与稀释前后添加溶剂的量无关.2.溶液中溶质的摩尔质量与稀释前后添加溶剂的量无关.
最佳答案：D.因为Kw是温度的函数,当温度不变时Kw也是不变的.其实,也可以挨着分析,对于弱电解质来说,其浓度越小,电离程度越大,所以醋酸稀释后,电力处的H离子物质的量是
最佳答案：醋酸溶液加水稀释过程中,醋酸浓度减小,电离程度增大,所以n（H+)增大,n(OH-)增大,但毕竟被稀释了C(H+)减小,C(OH-)增大,
最佳答案：解题思路：（1）溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大；溶液中离子浓度越大其导电能力越强，氢离子浓度越大，氢氧根离子浓度越小；（2）c点对应的溶液中根据电荷守恒判断；
最佳答案：溶液导电性与离子浓度有关,导电性越强,离子物质的量浓度越大.所以b点 H+物质的量浓度最大.但H+物质的量最大的是c点,因为弱酸越稀越电离.
最佳答案：量瓶中不能“直接”用来稀释溶液就是说不得以稀释为目的而不是严格地不能稀释而配制溶液过程中发生了稀释的最终目的是配制溶液而且此时稀释放热不多,不会损坏容量瓶可以操
最佳答案：开始加水时,醋酸电离出离子,有了导电性,你还要明白醋酸是弱电解性,加水还能促进电离平衡向右栘动,使离子浓度在开始增大,但随着水的不断加入又使离子浓度下降
最佳答案：解题思路：根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与Zn反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸与Zn反应生成的氢气的体积大．从图象看，
最佳答案：没有看见你说的图!但是可以帮你分析一下.CH3COOH→CH3COO-+H+随着水的加入,生成物的浓度反而减小,反应正向一直进行,直到达到平衡.
最佳答案：（1）由于醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子，所以不导电。（2）b＜a＜c；（3）c；（4）加NaOH（固）；Mg；Na 2
最佳答案：解题思路：（1）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（
最佳答案：解题思路：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离
最佳答案：2.a点还未电离达到最大程度,加水使电离达到最大程度b后,c(H+)最大,pH最小.c点加水过量,起到稀释作用,c(H+)最小,pH最大.3.加水促进醋酸的电离
最佳答案：解题思路：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大．（1）溶液是通过离子的定向移动形成
最佳答案：A也不对,因为加水不断稀释,由HF电离产生的,c(H+)会降低,但是c(OH-)是由水电离产生的呀,不减少,而且c(H+)和c(OH-)都减少的话,那违背了c(
最佳答案：冰醋酸为纯净物 ,以醋酸分子形式存在 没有H+,加水稀释,醋酸以H+、醋酸根和醋酸分子的形式存在,这一过程氢离子浓度增大,但随着稀释的进行,氢离子浓度逐渐减小,
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