知识问答
最佳答案：氨水是弱碱,电离出的氢氧根离子仅1%；若体积相同则溶液呈碱性,混合溶液PH=7（即呈中性）,所以V1大于V2.
最佳答案：大于7 因为氨水是弱碱,只有部分电离,所以NH3-H2O的实际浓度远大于10-3mol/L,盐酸是强酸,完全电离,所以反应后,氨水会继续电离,所以pH值大于7p
最佳答案：弱酸溶液：稀释10^n倍时,应该是弱酸溶液：稀释10^n倍时,pH稀 > pH原+n .大于是不对的.所以只能回答,为什么是小于?弱酸稀释后电离度会增大,但增大
最佳答案：NH4+可与水电离出的OH-生成NH3·H2O,NH3·H2O属于弱电解质,于是该反应剩下的H+使溶液显酸性.NH4++H2O==NH3·H2O+H+如果盐中的
最佳答案：如果你是初中生,我只能说酸碱中和时,假设还有最后一滴碱液,此时再滴入一滴等浓度酸液,酸碱中和,此时显中性,但是当酸性溶液再多时,溶液肯定就酸性了嘛.实际做实验中
最佳答案：电解Alcl3,阳极发生氧化反应.阴极发生还原反应.故产生Cl2和H2.故剩余Al＋；（OH)ˉ等离子.在反应中Al＋与（OH)ˉ形成Al（OH）3,故PH会增
最佳答案：当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方 ,也就是p
最佳答案：因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA- +H2O==H2A+OH-HA-===H
最佳答案：设都是 a mol则混合后 ,首先HNO3和Na2CO3反应得到 a mol NaHCO3和a mol NaNO3然后a mol的 NaHCO3和 amol的C
最佳答案：KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2 = 2BaSO4沉淀+KAlO2+2H2O, 这是按你的要求得出的方程式,其中偏铝酸根AlO2-是弱酸根,会发生水解生成
最佳答案：强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行
最佳答案：小于6反推：此时,溶液的pH已经为6,但氨基酸依然带正电.要想使此氨基酸带电荷为零,就必须要向该溶液中继续添加H+,抑制此氨基酸羧基的解离,使得解离平衡移向形成
最佳答案：当然不能用了 紫色石蕊试液、酚酞溶液只能检验是酸性还是碱性 而具体数值只能用PH试纸检验
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