知识问答
最佳答案：答案选DPH=5的醋酸,醋酸的浓度大于10（-5）mol'L-1,PH=9的NaOH,NaOH的浓度等于10（-5）mol'L-1,所以当Va=Vb ,醋酸过量
最佳答案：这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!因为醋酸是弱酸,是部分电离（很小部分）PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH
最佳答案：楼上的同学回答是完全错误的.反应后的溶液呈现酸.醋酸是弱酸,PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2,CH3COOH=CH3COO-+H+,已电离的H+就足以
最佳答案：因为醋酸是弱酸,在水里不能完全电离.所以醋酸的ph=3时浓度要大于0.001.因为醋酸是一元酸,氢氧化钠是一元碱,所以一比一是完全中和,可是醋酸浓度大于氢氧化钠
最佳答案：PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既
最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
最佳答案：醋酸钠和醋酸混合,形成缓冲溶液,对于酸碱的加入,具有缓冲作用,即PH基本不变.但是这种缓冲能力是有限的.如果你加入过多,那么将会超出了缓冲能力,PH还是会变的.
最佳答案：A、当碱为强碱时，醋酸的浓度远远大于碱的浓度，所以等体积混合时醋酸的物质的量远远大于碱的物质的量，溶液呈酸性，溶液的PH值小于7；当碱为弱碱时，若醋酸的电离程度
最佳答案：如果是强酸和强碱,是的,的确是正好中和,但是醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,醋酸溶液中的醋酸分子并没有全部电离出来,随着反应的进行,氢氧化钠被完全反应掉,没有电离的
最佳答案：pH=2的CH3COOh和pH=12的NaOH反应醋酸过量,溶液呈酸性,pH醋酸钠水解产生的OH-浓度因为有CH3COOH===CH3COO-+H+CH3COO
最佳答案：大于三,因为醋酸是弱电解,当HCL中的H电离出,就会抑制醋酸的电解,它的H出来的就没有之前的多.
最佳答案：25℃时水的离子积常数为1×10^-14.pH=6,H+的物质的量浓度为1×10^-6,OH-的物质的量为1×10^-8根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(
最佳答案：错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+
最佳答案：酸是弱酸 ,电离只是一部分.很大一部分还是分子,所以还有剩很多醋酸分子.中和氢离子,促进电离 溶液还是呈酸性.关于你说的醋酸钠显碱性是没错,但是溶液氢离子浓度大
