知识问答
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最佳答案:13.2gCO2中含碳元素的质量为13.2g×12/44=3.6g5.4gH2O中含氢元素的质量为5.4g×2/18=0.6g因为3.6g+0.6g=4.2g<
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最佳答案:2H2 + O2 ----> 2H2OH2:O2:H2O=1:8:9723.6
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最佳答案:公式:C+O2===CO2C:12 O:16 CO2:44 质量比为:3:4:11 摩尔比为:1:1:1公式:3fe+2O2===fe3o4fe:56 O:16
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最佳答案:C,和H都来自于该物质,所以C元素的质量=8.8*12/44=2.4g,H元素的质量=5.4*2/18=0.6g,可以看出C和H元素的质量和恰好是3g,所以该物
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最佳答案:好的,不过你把水的质量写错了,应为5.4克.CO2中C的质量=(8.8/44)*12=2.4克H2O中H的质量=(5.4/18)*2=0.6克O的质量=4.6-
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最佳答案:由题意:该气体中碳元素质量8.8*12/44g=2.4g,氢元素质量:5.4*2/18g=0.6g所以含有氧元素质量为4.6-2.4-0.6=1.6g所以元素组
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最佳答案:同学,当公式记:根据元素守恒,反应后生成CO2和H20,生成物质中含有C、H、O三种元素,O2中只有O元素,所以C、H是由某物质提供,但是不能确定该物质是否含有
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最佳答案:1.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水.通过计算写出该化合物的化学式.m(H2O)=5.4g → m(H)= (2/18) *5.4
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最佳答案:C的物质的量=22.4/22.4=1molH的物质的量=36*2/18=4mol烃:C:H=1:1:4该烃的化学式是CH4,是甲烷.
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最佳答案:反应前的干燥剂质量182.3克,后为185.9克.生成水的质量为185.9g-182.3g=3.6g,含氢:3.6g*2/18=0.4g反应前的石灰水212.2
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最佳答案:生成2mol二氧化碳,证明有2mol碳;生成3mol水(水的质量应为54g),证明有6mol氢,总质量为30g,该化合物有46g,证明有1mol氧.该化合物由碳
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