知识问答
最佳答案：设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
最佳答案：盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH
最佳答案：这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子
最佳答案：7.5 L × 0.0001 mol/L = 0.00075 molV = 0.00075 mol ÷ 11.6 mol/1000mL =0.065 mLV =
最佳答案：解题思路：酸性溶液加水稀释时，酸性减弱，pH增大；加碱性溶液时，酸性减弱，pH增大；加酸性溶液时，要具体情况具体分析．A、盐酸中加入水，酸性减弱，pH增大；B、
最佳答案：a克NaOH溶液中含NaOH物质的量为4%*a/40=.001a mol.a克KOH溶液中含KOH物质的量为4%*a/56=0.0007a mol.即KOH物质
最佳答案：AHn-1B 碱性 Bn- + H2O = OH- + HB(n-1)-
最佳答案：这是因为水的电离会受到溶剂离子的影响,同时这里包括化学平衡移动的原理纯水中,标准状况下电离平衡常数为10^-14,也就是说H+和OH-各有10^-7硫化钠,里面
最佳答案：水的电离是一个可逆过程,盐酸中有氢离子,使生成物（氢离子）浓度增大,平衡逆向进行,就抑制了水的电离,而氨根离子结合了水电离的氢氧根离子,使平衡正向移动,也就促进
最佳答案：D考查弱电解质的电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋A．弱电解质在稀释的过程中促进电离，生成氢离子，故最终溶液的pH
最佳答案：3>2>1NaCl中性NH4Cl强酸弱碱盐,水溶液显酸性CH3COONa强碱弱酸盐,水溶液呈碱性
最佳答案：100度,Kw=10^-12；pH=7是碱性溶液,不是酸性.Ba(OH)2为Vb L ；盐酸为Va L；pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L；pH=7,
最佳答案：根据NaOH+HCl═NaCl+H 2O可知，开始滴入盐酸时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当酸碱恰好完全中和时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液呈中
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