知识问答
最佳答案：可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离
最佳答案：对于你的问题,学理工课的,要清楚一点,即数据说明是很重要的.如果你们老师这么说,肯定是不尊重科学了.酸碱中和,溶液成什么性要看混合之前的各溶液的H+和OH-的m
最佳答案：答：【1】是两种弱碱同时被滴定.原因是滴定曲线只能有一个突越.【2】两种弱碱的Kb,不具备分布的条件,所以只有一个突越.题面的结论是准确的.
最佳答案：可以.酚酞有两种互变异构体,为了简便起见,我们用HA和HB来表示.HA只存在于酸性或中性溶液里,当酸度降低时,它逐渐变成可以发生电离的HB：HA 无色分子HB
最佳答案：中和滴定是精密的定量实验,判断终点要求精确,所以选B,如果马上褪色说明NaOH没有过量,数据可用；如果不褪色说明NaOH过量,数据不可用.
最佳答案：解题思路：用0.025mol/LH2SO4滴定，发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当
最佳答案：AB因为含有NH4Cl,所以滴定终点的PH呈酸性,要用酸性时呈中间色的指示剂.
最佳答案：解题思路：（1）溶液的pH为12，c（OH-）=0.01mol/L，则NaOH过量，设碱的浓度为x，用x表示出混合后溶液中c（OH-），据此列方程计算；（2）N
最佳答案：解题思路：（1）根据H++OH-=H2O及氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量计算出硫酸和盐酸混合液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；（2）根据沉淀硫酸钡的质量计
最佳答案：4.(Y(Ca)=1+10-2+10.7=108.7 >(Y(H)(Y≈108.7(1).lgK'(PbY) = 18.0-8.7 = 9.3pPb计=(9.3
最佳答案：0.5×160×36.5/1000=2.92克0.6×300×58.5/100=10.53克原混合溶液中nacl质量10×（10.53-2.92）=76.1克原
最佳答案：假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x
最佳答案：导电性能会升高,因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离,溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱,盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强.这道题你
最佳答案：实验目的:确定混合碱的组成及含量实验仪器及药品:常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.盐酸标
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