知识问答
最佳答案：因为纯水中也存在电离 H2O = H+ + OH-,c(H+) = c(OH- ) = 10-7mol/L溶液呈现中性时,c(H+) = c(OH- )加入酸,
最佳答案：解题思路：（1）至溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液为中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（2）等物质的量浓度、等体积，则等物质的量，反应生成硫
最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH 需要消耗水,一摩尔氧化钠 转化成两摩尔氢氧化钠 显然要比碳酸氢钠 溶质多 而且氢氧化钠 和碳酸氢钠同样都是强电解质,完全电离,就是
最佳答案：当硫酸氢钠和氢氧化钡物质的量之比为1:1时的反应NAHSO4+BA(OH)2=BASO4+H2O+NAOH当硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2:1时的反应2N
最佳答案：H2O2 的分子量是 34,H2O 的分子量是 18.相同质量 m 条件下,H2O 所含 O元素的质量是：m*(16/18),H2O2 所含 O 元素的质量是：
最佳答案：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH)3 + 3NaClAl（OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O当氢氧化钠过量时,NaOH 物质的量的比
最佳答案：只要求出氢氧化钠的物质的量30g / 40g/mol = 0.75mol溶液刚好是1L,所以浓度就是0.75mol/L前提是在配置过程中没有出现影响到浓度的操作
最佳答案：8gNaOH的物质的量为8/(23+16+1)=0.2mol;物质的量的浓度=0.2mol/500ml=0.4mol/L;取5ml该溶液,其物质的量浓度不变,仍
最佳答案：等物质的量的硫化氢和氢氧化钠－－恰好反应生成NaHS电荷守恒,Na+ + H+ = HS- + 2S^2- + OH-物料守恒,即Na:S=1:1,Na+ =
最佳答案：（1）、.中和掉多余的酸；（2）、由离子方程式,易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸,而氢氧化钠共耗去0.65mol,所以硫酸有0.325mol,所以浓
最佳答案：【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积V1=50mL时
最佳答案：你的物质的量是多少?应给是求溶质的质量分数吧!要是都是n mol的话,分别为20n/(11n+50) ,40n/(31n+50),40n/(31n+50),2n
最佳答案：将4g氢氧化钠溶于水配置成100ml的溶液,此溶液的物质的量的浓度为（ 1mol/L ）,取出10ml的物质的量的浓度为（1mol/L ）将此10ml溶液加水至
最佳答案：氰化钠会部分水解,与氢离子结合,使溶液中有OH-,而溶液中氢氰酸电离出的氢离子会抑制水解,所以水解生成的OH-的量会减小,因此溶液中的氰酸根的浓度大于氢氧根.请
最佳答案：氧化钠x mol氢氧化钠Y mol2x+y=362x+40y=102x=1y=1氧化钠质量 62克
最佳答案：物料守恒和质子守恒是定理来的,溶液中的物料和质子都是守恒的,不存在哪个物质的量大或者谁的物质的量少就不守恒了.永远都是守恒的~
最佳答案：n（氢氧化钙）=m/M=4g÷74g/mol=2/37mol∴c=n/V=8/37mol/L稀释后,c’=2/37mol/L
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