知识问答
最佳答案：分子数：N=0.2*6.02*10（23次方）=1.204*10（24次方）原子数：n=0.2*2*6.02*10（23次方）=2.408*10（24次方）需要
最佳答案：根据N=nNAn1:n2=N1:N2物质的量之比等于微粒个数之比1个CO中有2个原子,即N(原子）=2N(CO)所以n(原子)=2n(CO)=2mol
最佳答案：CO+H2OCO2+H2起始 2 10 0 0反应 x x x x平衡 2-x 10-x x x由已知：K=x^2/[(2-x)(10-x)]=1x=5/3所以
最佳答案：先求1molCO2的电子数 为6+8+8=22mol而1molCO的电子数是6+8=14mol 现在假设有ZmolCO,所含电子数为22mol故Z=22/14=
最佳答案：标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol,1mol一氧化碳的体积是22.4L,如果每立方米（1000L）的质量是30毫克（0.03克）,那么1mol一氧化碳的
最佳答案：1摩尔的甲烷完全燃烧需要2摩尔的氧气,1摩尔的一氧化碳完全燃烧需,0.5摩尔的氧气,于是有n(CH4) + n(O2) = 3mol2n(CH4) + 0.5n
最佳答案：硫酸增重的是水的质量,所以生成水10.8÷18=0.6mol.1molCO能还原1molCuO,所以生成CO为3.2÷16=0.2mol（每mol氧化铜减少1m
最佳答案：浓硫酸的质量增加10.8g=产生水10.8g为0.6mol固体质量减轻3.2g=CuO被还原0.2mol=CO为0.2mol碱石灰质量增加17.6g=CO2为1
最佳答案：（1）设二氧化碳的质量为X 则一氧化碳质量为（10.8-X）则（X/44） + [（10.8-X）/28] = 0.3解得X=6.6g=0.15mol10.8-
最佳答案：可逆的话答案应该是个范围1.2到3理由的话最少是1.2就是0.4*3,最多是都反应完了是生成3mol
最佳答案：在标准状况下,可求出混合气体的物质的量为0.2摩,平均摩尔质量为4.3克除以0.2摩,为21.5克每摩,然后根据十字相交法求出两气体的体积比为一比三,所以一氧化
最佳答案：1.设氢气和一氧化碳物质的量分别为xmol,ymol在标准状况下,体积与物质的量成正比(x+y)×22.4=72x+28y=2.25解得：x=0.25,y=0.
最佳答案：n(CO2)+n(CO)=0.3mol,44g/mol×n(CO2)+28g/mol×n(CO)=10.8g.解得n(CO2)=0.15mol,n(CO)=0.
最佳答案：n（H）=45×2/18=5mol乙烷与乙稀的物质的量之比（5-4）/（6-5）=1/1b=2×3/2=3得到的CO和CO2的物质的量之比1/3（x+y=2 x
