常温下,已知道某强酸溶液的PH=a,某强碱溶液的PH=b,
最佳答案：10^-a*Va=10^(-14+b)*Vb10^(a+b-14)=Va/Vb取对数得 ：a+b=14+lg(Va/Vb)答案是A
某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积
最佳答案：因为该强酸的PH为A,所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)因为一定体积的两种溶液混
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，
最佳答案：解题思路：pH=a的强酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的强碱c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，则有Va×10-a=Vb×10b-14，结
已知一种c(H+)=1×10-3 mol•L-1的某酸与一种c(OH-)=1×10-3的某碱等体积混合后溶液
最佳答案：不对,氢离子与氢氧根等物质的量反应,生成强酸强碱盐,显中性,应是弱酸与强碱反应,弱酸部分电离而使浓度为1×10-3,其本身浓度大于这个,即酸过量,所以显酸性,还
用适当溶液吧3.31g某铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液生成沉淀,烧灼沉淀,的2.4gFe2O3.已知该矿石中铁的
最佳答案：m(F2O3)=2.40g那么根据质量守恒定律得m(Fe)=2.40*112/160=1.68g铁的质量分数为1.68/3.31=50.76%铁的氧化物的质量为
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性.现将某白色粉末
最佳答案：(1)用化学式写出：A_____CuSO4__________,B____BaCl2__________C__NaOH____________.(2)若无色中性
已知常用的酸跟常用的碱反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：
最佳答案：（1）B：BaCl 2C：NaOH        D为Cu(OH) 2（2）Na 2SO 4 （或NaCl）  （3）CuCl 2+ 2NaOH="2NaCl"
10 .已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,其水溶液呈弱酸性,加入强碱并加热至沸有氨放出,同时产生Co2O
最佳答案：10.C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O12.D.浓HCl13.B.托伦试剂14.C.酸酐15.D.CH3CHO16.D.ClCH2-CHBr-CH31
已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回
最佳答案：解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（2）①先求出2次反应的温
已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6
最佳答案：解题思路：（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应物是固体和液体加热反应不需要加入碎
已知硫酸铵在某温度下分解产生除水、等体积的氮气和三氧化硫气体外,还有2种气体的酸碱性不同,将此混合气体通入足量氯化钡溶液
最佳答案：根据题意可知硫酸铵在某温度下分解的还有2种酸碱性不同的气体分别是氨气和二氧化硫,将这4种气体通入氯化钡溶液后,NH3溶于溶液,溶液呈碱性,此时溶液可吸收SO3和