知识问答
最佳答案：硫酸铁摩尔质量：399.88铁：55.85硫酸根：96.08计算为：【（m/55.85）/96.08】/V=硫酸根离子的物质的量浓度【（m/55.85）/399
最佳答案：铁离子的摩尔质量是56,可以得出溶液中含有铁离子M/56 mol,由硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3可以知道溶液中铁离子和硫酸根离子摩尔含量之比为2:3,所以
最佳答案：1molFeSO4中含有1mol2价铁离子.因为铁离子质量为M克,所以2价铁离子有M/56mol.即硫酸根物质的量为M/56mol.则溶液中硫酸根物质的量浓度为
最佳答案：10吨硫铁矿中还有30%的硫单质,则硫单质的质量为3吨.硫酸中硫的质量百分数为32/98*100%则纯硫酸的质量为3/(32/98*100%)那么98%的硫酸溶
最佳答案：铁在过量的条件下才能计算,可根据反应式进行计算：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4159.62 63.55X 12.8X=159.62*12.8/63.55=3
最佳答案：1Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42-VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子也就是含有m/56mol3价Fe离子所以说SO42- 就是m/56/2*3=
最佳答案：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 氧化产物和还原产物之比为１：２ 0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁恰好完全反应生成0.６mol的硫酸亚铁,其中氧化产
最佳答案：重铬酸钾法测定亚铁的含量原理其实类似酸碱滴定,标准溶液的浓度不是一定的,标准其实指的是浓度精确.如果是高中,用容量瓶就可以了.
最佳答案：设铁的实际质量为x,有反应放出氢气2x/56,则有：100+x-2x/56=105.4可得x=5.6g铁的纯度为5.6/10*100%=56%
最佳答案：1、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设粗铁含有xg铁Fe-------H2;x/56 1.14/22.4x/56=1.14/22.4x=2.85g;质量分数=
最佳答案：生成氢气质量为 20g+100g-119.4g=0.6gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.6g56/x=2/0.6gx=16.8g16.8g/2
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 X X-(110-105.4)=X-4.6 X=4.77 铁的纯度是4.77/10=47.7%
最佳答案：铁相对原子质量为56,铜为64因为两个反应都是1:1的比例.设1mol,即56g铁反应得56g铜,占56g/64g,即7/8mol铜,剩下的1/8比例只能和硫酸
最佳答案：解题思路：根据铁与硝酸的质量之比为1：3可知铁与硝酸的物质的量之比为3：8，所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2
最佳答案：解析：铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O铁不足：Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+
