知识问答
最佳答案：硫酸溶液的浓度（质量分数）与硫酸的量没有直接关系,要通过硫酸溶液的质量才能发生间接关系,当硫酸溶液的质量一定时,硫酸溶液的浓度（质量分数）越大,硫酸的量越大,成
最佳答案：公式：c=1000pw/M p是密度 w是质量分数 M是溶质摩尔质量c=1000pw/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L (计算不
最佳答案：物质的量浓度与溶液的体积有关,而密度也与溶液的体积有关,故此二者有一定的联系.一般地c=1000pa%/M其中:c表示物质的量(mol)p表示溶液的密度(g/m
最佳答案：密度（克/毫升或克/立方厘米）=溶液质量（克）÷溶液体积（毫升或立方厘米）质量分数=100%×溶质质量（克）÷溶液质量（克）物质的量浓度（mol/L)=溶质物质
最佳答案：（1）反应方程式：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O其中有1mol硫酸参与氧化还原反应（1molCu被氧化为Cu2+ 同时有1molSO4 2-还
最佳答案：溶液浓度越大,质量分数越大.就不需要推了,因为质量分数也就是溶液浓度的一种表示方法.因为溶液【混合物】的密度是溶质、溶剂密度的平均值【注意,不是中值.不是加起来
最佳答案：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O硫酸被还原为SO2,SO2的物质的量为 2.24L ÷ 22.4L/mol = 0.1m
最佳答案：当C=0.2,混合后溶液密度不变.当C>0.2,混合后溶液的密度大于前者溶液的密度,因为浓度大的氨水的密度一定小于浓度小的氨水,当两者质量相同时,浓度大的氨水的
最佳答案：不给出3a%和a%的硫酸密度,无法计算.不过,由于3a%的硫酸的密度大于a%的硫酸的密度,最终混合物的物质的量的密度应该大于a*d/49 mol/mL.
最佳答案：推导：m1表示溶质质量,M表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量,ρ表示溶液密度,溶液体积V=m2/ρ.但是化学中质量单位一般用
最佳答案：其实并没有谁使谁怎么样的问题,混合后就是均一的溶液,就不分前者后者了.两种不同液体混合,体积必然大于任何一种液体的体积,小于两者体积之和,因为不同液体,其较小的
最佳答案：n=2mol/L*0.01l=0.02mol1.1g/cm^39%的NaOH溶液10mL (1.1*10*39%)/40=0.10725moln共=0.02+0
最佳答案：氨水越浓,密度越小,所以所得溶液的密度大于c2的.是等体积混合的话,第二个空填等于.理解请及时采纳!祝你进步!
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