知识问答
最佳答案：解题思路：根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此来解答．A．将足量BaCO3粉末加入10m
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100-----73---111--4410------x1---x2---x310/100=x1/73=x2/
最佳答案：1、50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.恰好完全反应,说明其中的CaCO3中的钙离子全部转化成钙离子,则溶液
最佳答案：等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液由于不知道氧化铜以及氧化镁的质量,只能求出浓度的比值设得到的Cu
最佳答案：质量分数：3L水的质量为3000g 所以浓度为 （500*0.85）/（500+3000）*100%=12%物质的量浓度：cKOH=(500*0.85)/(56
最佳答案：等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液由于不知道氧化铜以及氧化镁的质量,只能求出浓度的比值设得到的Cu
最佳答案：解题思路：A、碳酸钙难溶于水；B、盐酸溶液蒸发过程中氯化氢挥发；C、溶液体积近似加合，依据c=[n/V]计算分析；D、向100mL饱和澄清石灰水中加入10g C
最佳答案：答案是52HCL~H22 1X 11.2/22.4得X=1（mol）c=n/v=1/0.2=5（mol/l）
最佳答案：CuO的相对分子质量为80g/mol,MgO的为40g/mol.质量相等,所以物质的量的的比为1比2,所以物质的量浓度比也为1比2.
最佳答案：购买的是正规产家的话,瓶子上应该会有这种福林酚固体粉末相对分子质量的标注的,用你称取的粉末质量 除以 此相对分子质量 后即得 粉末物质的量（单位mol）,再放入
最佳答案：1.假设混合物中全部为Fe2O3Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O160 322.4 0.42-------0.42L当铜最
最佳答案：假设CuO、MgO的质量均为m g.(题目：“等质量”)首先算出CuO、MgO的物质的量.n(CuO)=m g/(80g/mol)=m/80 moln(MgO)
最佳答案：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+所以总反应是Fe2O3+Cu+6H+=2Fe2+ +Cu2+ +3H2O所
最佳答案：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+所以总反应是Fe2O3+Cu+6H+=2Fe2+ +Cu2+ +3H2O所
最佳答案：答案是C,因为甲实验气体和金属的重量比是15：153=0.098,乙试验为25：255=0.098,丙试验为30：385=0.078,可以看出随着金属量的增加,
最佳答案：甲加了255,放出280乙呢,可以看成在甲的基础上又加入了金属,结果生成气体多了,也就是说,甲反应完了,如果再加金属,还会有气体生成.这就说明甲中有盐酸剩余,要
最佳答案：1)盐酸的物质的量浓度:(2*3.36/22.4)/0.05=6M2)原合金质量:3.36*2.55 /2.8=3.06g.原合金中镁含量为X%3.06*2X/
最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，在化学反应前后，铜元素的质量不变，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答即可．所得滤渣
