电极电势(100个结果)

最佳答案：标准电极电势,standard electrode potential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又

最佳答案：原电池由两个半电池相互组合.原电池的电动势可以很方便地和很准确地测定.但无法测出每个电极的电极电势绝对值.国际上通常采用标准氢电极,人为地规定其电极电势为零.然

最佳答案：对于Zn2+/Zn电极,有E=E0+2.30RT/(nF)*lg[Zn2+]=E0+kT,其中k=0.0001V/K∴t=26.5℃时,T=273.15+26.

最佳答案：电极1：Ag+ + e = Ag φθ(Ag+/Ag)电极2：Ag(NH3)2+ + e = Ag + 2NH3 φθ[Ag(NH3)2+/Ag]向电极 1 中

最佳答案："电极电势" 在工具书中的解释 1、由于电极与溶液接触处存在双电层(见双电层)而产生的电势.单电极电势的绝对值无法直接测出,现在一般常用的电极电势值是指定标准氢

最佳答案：待测电对所组成的电极与标准氢电极组成原电池,测定原电池电动势,即可求出

最佳答案：标准状态下的吗?以下均为标准状态下的E(Hg2Cl2/Hg)=+0.26808VE(Cu2+/Cu)=+0.3419VE(Hg2Cl2/Hg)

最佳答案：这个应该书上有的,这个是电化学和分析化学上有的解释太复杂...

最佳答案：F2 + 2e- =2F- E0=+2.87vFe2+ + 2e=Fe E0=-0.44vFe3+ +e =Fe2+ E0=-0.77v一般使用还原电极电势电极

最佳答案：酸性介质Cl(0)-(-1)Cl2+2e(-)=2Cl(-),E=1.3583vCl(1)-(-1)HClO+H(+)+2e(-)=Cl(-)+H2O,E=1.

最佳答案：25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412 把你的数据加上0.2412就行了

最佳答案：用nernst方程,即能斯特方程即可计算,标准电极电势你可以通过查表获得.这个是可以的!

最佳答案：理论值为-0.257V（还原电极电势）希望我的回答能够解答你的疑问!如有不懂请追问!望采纳!

最佳答案：所以电极电势的差值是不变的.所以氢为0时,这个差值就是其电极电势.可是氢为1时,那这个差值依然不变的话,则电势电势必须增加1.电池电动势是不变的.因为两者相减时

最佳答案：注意看那个过氧化氢的反应,产物是水而后面的反应中过氧化氢是被氧化成氧气所以不是同一个反应酸性过氧化氢的那个反应测定方式也值得推敲总之呢,因为过氧化物有不

最佳答案：写出电极反应式列出相应的能斯特方程如果电极反应式中有H+或OH-求出溶液中的c(H+)或c(OH-),代入能斯特方程,计算结果.

最佳答案：因为两电极有电势差.电子便从负极流向正极.条件是有能自发的氧化还原反应

最佳答案：在标准电极电势中,定义氢离子到氢气的标准电极电势为零（相当于重力势能计算时定义的零势面,是为了计算人为定义的,可不是真的为零） .如果标准电极电势越大,说明氧化

最佳答案：有关系.看电流方向嘛,看点电子导电还是离子导电啊,电流方向确定了电势不就知道了.