电解质溶液的题目(10个结果)

最佳答案：CH3COOH的浓度大于Na离子,说明醋酸根离子浓度比钠离子浓度大,根据电荷守衡,阴离子浓度和阳离子浓度相等,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 .这样说懂了吗?

最佳答案：设HCl的体积为XL,NaOH为0.1-XLPH值为0.7的HCl,PH=-lg[H+],[H+]=0.2M,PH为13.6的NaOH,POH=-lg[OH-]

最佳答案：弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体

最佳答案：是C,因为弱电解质和强电解质溶液肯定能导电,而易溶于水的非电解质溶液是不导电的.水溶液不导电,说明不能电离产生离子,所以熔化状态下就更不会导电了,因此一定是非电

最佳答案：好长时间不做无机了.是B吧?A pH=7作为中性溶液,是有温度条件的,题目说的某温度,不一定是室温,所以,碱性溶液的c(OH-)也有可能小于 1×10-7mol

最佳答案：你说的应该是原电池吧!首先要看负极电极材料是惰性电极（石墨、pt等）还是其他的活泼金属,如果是惰性电极的话,电极材料不参与反应,只做导体,此时一般是电极上的附着

最佳答案：有三种种常见的题型：1.给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池.这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生

最佳答案：1.C中导线将电极,电解质溶液相连,形成了闭合回路不一定能形成原电池的啊形成原电池要3个条件一是有可自发的氧化还原反应二是活性不同的两个电极三是形成了闭

最佳答案：楼上的有没有问题啊如果Zn在负极,总反应中一定有Zn参与那么负极反应式为Zn-2e==Zn2+总反应就是Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+了-_-我觉得

最佳答案：原电池首先它得是个电池,所以它得能够自发地进行反应.而且电路必须是通的电流才能流过.如果它不是电解质溶液,俩东西放液体里他凭什么给你导电呢对吧.有一句话叫“负氧