金属置换盐溶液反应(65个结果)

最佳答案：不一定,比如Fe+2FeCl3===3FeCl2.

最佳答案：不是.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜是氧化还原反应

最佳答案：答：化合反应：Fe+2FeCl3====3FeCl2无类型反应：Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2欢迎追问.

最佳答案：不行,因为必须生成新盐,而非金属不能成盐（除铵根离子）

最佳答案：不能从元素周期表来看,钡的活动性比钙高又,知道元素活动性 K Ca Na My Al钙比Na的活动性好则钡的活动性比Na更好Na都不可以直接参与金属与盐溶液的置

最佳答案：第一：三价铁离子的氧化性比二价铜离子的高,根据氧化还原反应的强氧化剂治弱氧化剂的原理,所以两者能够反应.第二：硫酸铁,硝酸铁与铜反应的原理与氯化铁的一样,都是把

最佳答案：解题思路：本题考查置换反应在金属性和非金属性强弱比较中的应用，利用强金属（或强非金属）能把弱金属（或弱非金属）从它的盐溶液中置换出来，要利用习题中的信息来解答因

最佳答案：因为非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由反应C1 2+2NaBr=2NaCl+

最佳答案：2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

最佳答案：大多是放热!记住大部分分解反应和电离,水解是吸热反应!其它多是放热的.

最佳答案：Fe+FeCl3——FeCl2不是置换反应,是简单的氧化还原-化合反应

最佳答案：1.不能是K Ca Na 过于活泼的金属,去置换其他金属盐.2.置换的金属金属活动性必须是比金属盐溶液的强.

最佳答案：是的,根据金属活泼性顺序判断

最佳答案：不行,如果是置换,必须生成盐溶液,而非金属不能成盐.再者,金属本身就是强还原性物质,还原性是强于非金属的.还有,高温条件下,确实能使一些反应剧烈,但不是说任何两

最佳答案：这里面涉及到离子的氧化性的能力的大小的问题.因为铜离子的氧化性比氢离子的氧化性要高,因此在从铁原子那里得电子的能力也是铜离子强,所以是先与氯化铜反应.这里可以有

最佳答案：化合反应,Fe+2FeCl3====3FeCl2

最佳答案：嗯,因为钠是第二族的碱金属,性质很活泼.将其放入盐溶液中首先会跟水发生强烈反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 这个反应就足以消耗掉金属钠了,所以不能进

最佳答案：Ag 在金属活动性顺序里面 Ag和其他三种比较Ag最不活泼所以能把其他三种金属溶液置换出来

最佳答案：先是镁,然后是铁,最后是氧化铜--因为是优先发生氧化还原反应,所以氧化铜（元素价态没有变化）是最后发生的.然后看金属活动性,活动性越强的就越先反应----应该是