知识问答
最佳答案：某三价金属R的氧化物的分子式为R2O3,设R的相对原子质量为M2M/3X16=70%:30%M=56该氧化物的化学式:Fe2O3
最佳答案：计算盐酸=1mol将金属混合物看做一整体XX--------CL1mol 5molxmol 1mol=0.2两种金属的重量分别是 7,12.75.除以0.2得到
最佳答案：1、本题中,白色沉淀应为碳酸盐,高温时,分解放出CO2,共有9.85-7.65=2.2克,有0.05mol,所以白色沉淀有0.05mol,其分子量为197,金属
最佳答案：解题思路：根据c=[1000ρw/M]计算盐酸的物质的量浓度，再根据n=cV计算HCl的物质的量．令氧化物化学式为RO、M2O3，二者物质的量相等，设它们的物质
最佳答案：1 设立某原子是X,则氧化物为X2O3 13:6=2*X的相对分子量:3*16所以X=52 B2式量比应该是1:1
最佳答案：解题思路：（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，A的最高价为+1，处于ⅠA族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，
最佳答案：非金属元素才有气态氢化物Si ：SiO2（这个不是分子式）,SiH4P ：P2O5 ,PH3S ：SO3 ,H2SCl ：Cl2O7 ,HCl
最佳答案：第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是AlAl元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,具有两性即可与酸反应,又可与碱反应Al(OH)3+3
最佳答案：酸性最强的是HClO4（Cl的非金属性最强）碱性最强的是NaOH（Na的金属性最强）具有两性的是Al(OH3)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3 +
最佳答案：三价金属说明化学式为M2O3（M代表该元素）设相对原子质量为m3*16/（2m+3*16）=30%m=56化合物中元素正负价和为0金属+3,氧为-2,所以一个金
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