将锌片放入溶液中(21个结果)

最佳答案：CUSO4+ ZN=ZNSO4+CU160 65X=1.23 0.5 1.23/160=0.0077MOL 0.0077/0.5=0.015MOL/L原Cuso

最佳答案：Zn,因为它比铜更活泼

最佳答案：这个问题好简单,可是回答起来好麻烦啊,要输入方程式呢,功劳、苦劳都有,绝对采纳我的.2HCl+Zn=ZnCl2+H2 进入溶液的是65克锌,出去的是2克氢气,相

最佳答案：解题思路：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据

最佳答案：解题思路：根据金属活动顺序，判断金属和哪些溶液能发生置换反应，最后根据相对原子质量的大小关系，判断出锌片减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是

最佳答案：C

最佳答案：肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜

最佳答案：n-m就是生成的硫酸盐中硫酸根的质量（n-m）/96 就是有多少摩尔硫酸根. 硫酸中,1摩尔硫酸分子中有2摩尔氢离子. 所以生成（n-m）/48 摩尔氢气.

最佳答案：答案：A写出化学方程式用差量法就可知道A减轻 BD增重 C不变

最佳答案：没有图不一定会形成原电池,A、D中溶液都显酸性,发生锌的析氢腐蚀,所以溶液的质量增加（答案这句话我看不懂求解释）就是锌置换出H2,一摩尔锌(65克)置换出一摩

最佳答案：解题思路：将锌片和银片接触放入溶液中，发生原电池反应，锌为负极，被氧化，银为正极，如溶液质量减轻，说明消耗的锌的质量小于析出金属的质量，以此解答．由于金属锌的活

最佳答案：氯化镁和锌不反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu30的锌生成29的铜Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + 2Hg30的锌生成2*80的汞Zn+

最佳答案：消耗的氢离子浓度为0.1-0.01=0.09mol/L,C（H+）=0.045mol/L*min

最佳答案：原来硫酸溶液中,氢离子的浓度是0.2mol/L(一个硫酸2个H),所以浓度变化值是0.19,然后v=0.19/2=0.095mol/(L*MIN)

最佳答案：解题思路：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量增加；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据

最佳答案：可以通过计算来判断,AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag------65------------216即反应掉65份质量的锌,出来216份质量的银

最佳答案：解题思路：锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．A、原电池放电时，正

最佳答案：解题思路：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子