知识问答
最佳答案：解题思路：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；B．100℃时，pH=6的溶液显中性；C．溶液
最佳答案：解题思路：物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．A．
最佳答案：解题思路：物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．A、
最佳答案：解题思路：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓
最佳答案：A、水的离子积K W=10 -12，纯水中c（H +）=c（OH -）=1×10 -6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；B、25℃时，0.1
最佳答案：解题思路：A．混合前酸、碱pH之和等于14，两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸；B．若等物质的量浓度等体积的一元酸
最佳答案：室温下 纯水电离出的c（H+)=1.0*10^-7mol*L^-1而现在是c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1水的电离度增大的 也就是说溶液促进了水的
最佳答案：解题思路：A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性；C．NO易与空气中氧气反应生
最佳答案：解题思路：A．SiO2能与氢氟酸反应，与NaOH溶液反应；B．氯水中的HClO具有漂白性，最终使溶液褪色；C．NO2与水的反应不是化合反应；D．四氧化三铁中Fe
最佳答案：解题思路：根据掌握的知识，对题中的叙述进行对比分析，找出叙述中的错误；或举例说明叙述的错误．A．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；B．碱类物
最佳答案：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，
最佳答案：解题思路：根据掌握的知识，对题中的叙述进行对比分析，找出叙述中的错误；或举例说明叙述的错误．A．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；B．碱类物
