知识问答
最佳答案：Mg(OH)2=======Mg2+ +2OH-x 2x2x^2=5.6×10^-12x=1.67×10^-6c(OH-)=2x=3.3×10^-6mol/L
最佳答案：氢氧根变浓（相当于加了氢氧化钠固体,两种溶液不反应）,钙离子浓度与现在的浓度比变低（钠反应变成溶液,原溶液多了钠,变得更重,那钙离子浓度肯定变稀
最佳答案：氢氧化镁难溶于水：在水中的溶解度（18℃）为0.0009g/100g.但氢氧化镁可以溶于铵盐溶液.对于“氢氧化镁溶液”来讲,里面的镁元素全呈“离子状态”,加入氯
最佳答案：在澄清的饱和氢氧化镁溶液中,如果镁离子浓度变化,只可能有两种变化.第一是增大,对于饱和溶液,在没有新的镁化合物加入情况下,别说加入氯化铵,就是加入盐酸和其它,镁
最佳答案：先求氢氧根的浓度,KsP氢氧化钙=C钙离子*（C氢氧根）^2=1.08*10^-7.所以C氢氧根=1.08*10^-7开三次根号=0.00476KsP氢氧化镁=
最佳答案：生石灰会与溶剂水反应生成氢氧化钙并放热,由于已经饱和,生成的氢氧化钙也会析出,依旧为饱和溶液；但是绝热环境下,溶液温度升高,氢氧化钙溶解度降低,对溶液来说物质的
最佳答案：凡是平衡,必定遵守勒夏特列原理在下面的例子中因为氧化钙会和水发生反应导致水的浓度降低,使得钙离子浓度降低,PH值增大
最佳答案：加饱和石灰水咯加入碱性的Ca(OH)2后H+都和OH-反应掉了，自然少了，NaOH也是一样但是加入NaOH后HCO3-虽然少了，但是转化为CO32-了而加入Ca
最佳答案：氢氧化钠饱和溶液密度为1.56,质量分数为0.52,计算；1000×1.56×0.52÷40=20摩尔/每升.其它一样用此公式计算；1000*密度*质量分数/分
最佳答案：饱和溶液是有条件,其中一个条件是 一定温度下那么既然是一定温度,对于平衡来说 平衡常数是不变的,所以离子浓度不会变（2）对于溶解平衡的问题是,在达到平衡之前是符
最佳答案：解:1、S/（100+S）*100%=W解得S=[100W/（1-W）]g2、n=m g/40g/mol=（m/40）mol溶液中溶质的物质的量浓度C=n/V=
最佳答案：ph增大 钙离子浓度下降纳生成氢氧化钠,OH增多,CA在水中浓度下降,析出caOH因该考虑考虑氢氧化钙的溶解平衡!如果单独考虑钠与水反应,水减少,不考虑氢氧化钙
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