溶液的pH,温度,水的离子积Kw,酸碱性之间的关系
最佳答案：水的离子积Kw只取决于温度,温度升高Kw增大,反之减小.热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性.温度升高,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度
水的离子积为何不适用于浓的酸碱溶液?
最佳答案：Kw=c(H+)c(OH-)/c(H2O);这个公式适用,但是浓酸中c(H2O)不是1,所以不能用Kw=c(H+)c(OH-)；
水的离子积常数为什么仅适用于酸碱盐之稀溶液?
最佳答案：浓溶液例如浓硫酸,大部分硫酸分子以分子形式存在.而稀硫酸中则以离子形式存在
在同一温度下,为什么在酸碱溶液中水的离子积常数不变
最佳答案：水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数
化学酸碱Kw问题pH=2 的盐酸和 pH=12 的 NaOH 溶液中,水的离子积 Kw 相同?为什么?
最佳答案：相同水的离子积在一个确定温度下是一个定值,其值Kw只与溶液温度有关[1]与溶液中溶质的种类、溶质的物质的量浓度、溶液酸碱性等均无关附[1]：t/℃ 0 10 2
水的离子积是温度的函数,与溶液酸碱性无关（为什么?）,水中加酸或碱,是不是平衡移动和酸碱中和都会改变氢离子和氢氧根离子浓
最佳答案：水的离子积其实就是水分子分解生成氢离子和氢氧根离子这个化学反应的平衡常数.反应平衡常数只和温度有关,和反应物、生成物浓度无关.水中加酸或碱,以及发生酸碱中和反应
关于水的离子积常数为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有Kw=[H+][OH-]我不明白如何从水推广到水溶液
最佳答案：在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子
溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH =
最佳答案：pH = 3 盐酸,c(H+) = 1×10^(-3) mol/LpH = 11 氢氧化钠 ,c(H+) = 1×10^(-11) mol/L,c(OH-) =