过氧化氢稳定不(14个结果)

最佳答案：是的啊,答案有问题H2S还原性这么强,不加热也行.

最佳答案：百分制30 不过这和温度有关我说的是常温下用醋酸也可但不如用水

最佳答案：1、34+0.5-33.7=0.8g2、2H2O2=（MnO2,写在等号上方）2H2O+O2↑68 32m 0.8g68/32=m/0.8m=1.7g

最佳答案：过氧化氢分解成水和氧气~氧气是气体从中挥发可根据化学方程式计算溶质的质量分数

最佳答案：（1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O

最佳答案：2H2O2 = 2H2O + O268 32X=1.7g 34.5-33.7=0.8g（1）根据质量守恒定律,反应生成的氧气的质量为0.8克（2)计算过氧化氢溶

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2

最佳答案：因为2H2O2=2H2O+O2,氧气逸出所以氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g由氧气0.8g可算出H2O2质量为0.8g/32*68=1.

最佳答案：要学会自己思考哦~~2CH3COOOH=2CH3COOH+O2!假设需要Xg600*0.005=X*0.2 X=

最佳答案：过氧化氢缓慢自分解,见光后分解加快,接触铁等金属物质后分解加速,而过氧化钠在没有水汽和二氧化碳的环境下是稳定的

最佳答案：解题思路：①过氧化氢分解反应中，二氧化锰只是催化剂，本身不参与反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故

最佳答案：(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢中溶液中溶质的质量分数.2H2O2==2H2O+O2↑

最佳答案：看好了啊1、2HgO=2Hg+O2 条件是加热2、H2CO3=H2O+CO23、条件是催化剂一般都用二氧化锰 2H2O2=2H2O+O2 氧气为上升符号4、