知识问答
最佳答案：根据：H+=OH-2nH2SO4=nKOH98×20％÷98×2=W×10％÷56W=224选C望采纳o,亲
最佳答案：感觉问题没说完啊.先把混合后情况说一下吧.硫酸摩尔质量98,对应2molH+,所以等效H+摩尔质量可以当作49g/mol,而氢氧化钾摩尔质量为46g/mol,所
最佳答案：解析：硫酸质量 = 20g * 0.1 = 2g反应方程式：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O设2g硫酸需要KOH质量 x g所以：H2SO
最佳答案：质量分数变成了原来的二倍说明原溶液的总质量是末溶液的二倍,也就是说原溶液是400克,蒸发后为200克.所得溶液的物质的量浓度== 200*28%/56 /0.1
最佳答案：红色刚好褪去是恰好完全中和,溶液显中性.设加入稀硫酸的质量是x.2KOH +H2SO4=K2SO4+2H2O112 98100g*5.6% 9.8%x112/5
最佳答案：解题思路：根据题意，某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子，据此结合溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析判断．某氢氧化钾溶液中，平
最佳答案：解题思路：依据反应时氢氧化钾与盐酸恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应后生成溶质氯化钾的质量．设反应后生成溶质氯化钾的质量为xHCl+KOH═KCl+H
最佳答案：（1）m(KOH)=1.15×50×0.0975=5.60625(g)n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=5.0625÷(39+17)≈0.1(mol)2
最佳答案：设原溶液的质量为x g,根据蒸发前后溶质守恒,14% * x = 28% * (x-100)x=200g溶质为氢氧化钾质量为：14% * x= 28g,氢氧化钾
最佳答案：10%KOH溶液56g与18.5g盐酸恰好完全反应.求1、盐酸的质量百分比浓度.2、最后所得溶液的溶质及其百分比浓度.已知：KOH+ HCl===KCl+H2O
最佳答案：原来14%的KOH溶液蒸发后浓度为28%即增大为原来的两倍所以浓缩后溶液质量 = 蒸发的水的质量 = 100gm(KOH) = 100*28% = 28gn(K
最佳答案：原来14%的KOH溶液蒸发后浓度为28%即增大为原来的两倍所以浓缩后溶液质量 = 蒸发的水的质量 = 100gm(KOH) = 100*28% = 28gn(K
最佳答案：设初始溶液质量为x克,则氢氧化钾的质量m=x*14%=0.14x蒸发100克水,溶液质量变为(x-100)克,氢氧化钾质量不变,且无晶体析出,所以质量分数=0.
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，
最佳答案：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98题中的数据知氢氧化钠和硫酸的质量相等,由方程式比例可得氢氧化钠是剩余的,所以应该选与氢氧化钠反应的物质
最佳答案：A一质量分数为W的氢氧化钾溶液蒸发掉mg水后,质量分数恰好变为2W,所以原溶液质量2mg,所以接下来就简单了.
最佳答案：a,KOH的相对分子质量为40+16+1>NaOH的相对分子质量39+16+1,如果它们的质量相同（m）克,则氢氧化钠的OH根就比氢氧化钾的OH根离子多,所以不
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与硫酸反应的化学方程式，可判断等质量的氢氧化钠所消耗硫酸的质量大于氢氧化钾，因此与mg氢氧化钠恰好完全反应的硫酸在与mg氢氧
最佳答案：质量分数相同,mol浓度不同,因而可以用滴定的方式鉴定,消耗盐酸少的是氢氧化钾的溶液.求采纳
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