知识问答
最佳答案：解题思路：水既没有做氧化剂又没有做还原剂，则水中H、O元素的化合价不发生变化，以此来解答．A．水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A不选；B．没有元素的化合
最佳答案：等式两边看化合（he）价的变化化合价升高失去电子被氧化是还原剂（绅士养花还原剂）H2O2有较强氧化（也有一定还原性）性,SO2有还原性反应中S+2价做还原剂升高
最佳答案：过氧化氢先将二氧化硫氧化成三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸即使氧化产物又是还原产物,高中的化学方程式吧,最基础的地方就是氧化还原这,想写好方程式就得弄明
最佳答案：解题思路：根据反应中各元素的化合价是否变化进行判断氧化还原反应，H2O中H和O元素的化合价不变，则水既不做氧化剂又不做还原剂．①2Na2O2+2H2O=4NaO
最佳答案：①2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑反应中，Na 2O 2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H 2O中H和O元素的化合价不变，则
最佳答案：解题思路：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．A
最佳答案：BDA中水只作还原剂；B中水既没有做氧化剂又没有做还原剂；C中水做氧化剂；D中水既没有做氧化剂又没有做还原剂故选BD。
最佳答案：氧化剂是氧化别的物质的反应过程中自身的化合价降低4KNO2＝＝2K2O+4NO+O2该反应生成的 K2O、NO中的O都是 -2价只有O2中的氧是被氧化的4KNO
最佳答案：解题思路：A、氧化还原反应的实质是有电子转移；B、根据氧化剂和氧化性的定义分析；C、在化学反应中，氧化剂得电子本身被还原；D、根据化合反应和分解反应是否有化合价
最佳答案：A．该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，故A不选；B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；C．该反应中
最佳答案：其中属于氧化还原反应的是：ACD；因为化学反应方程式在元素的化合价有改变；而水既不做氧化剂又不做还原剂的是：C；因为反应物H2O中没有元素化合价的改变,只是Cl
最佳答案：具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂,就是说它可能作氧化剂,也可以做还原剂.这样的物质的都是某元素的中间价态,具有氧化性、还原性.如SO2,即可以做氧化剂,生
最佳答案：A、氧化还原反应的特征是元素的化合价存在变化或升降，这是判断是否是氧化还原的主要依据，故正确．B、氧化剂是在发生化学反应时化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性
最佳答案：解题思路：A、利用氧化还原反应的特征分析．B、利用氧化剂的概念分析问题．C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行．D、利用还原剂的特征分析即可．A、氧化还原反
最佳答案：1 没有例外2 是 不是 不是（水）3 原子晶体形需要强烈的静电作用,成键电负性之差
