知识问答
最佳答案：40克氢氧化钠为0.04/40=0.01mol 所以浓度为0.01mol/l 故p0h=-lg(0.01)=-(-2)=2 所以ph=14-poh=14-2=1
最佳答案：解题思路：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、1gH2和1gN2物质的量分别为0.5mol和0.036mol；D、阿伏伽德罗常数个钠原子物质
最佳答案：解题思路：摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，结合n=[m/M]=NNA解答该题．A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；B.1 mol N
最佳答案：这个题应该是配置一摩尔每升的氢氧化钠溶液在这40克一摩尔氢氧化钠加到一升的水中溶液的体积会变化,肯定不是一升,所以配置的溶液也就不是一摩尔每升正确的应该是说将4
最佳答案：比如同样40克的NaOH和HCl 按照你前面的反应40克的NaOH反应完了 但是HCl还剩3.5克 这时候没有物质和盐酸反应了啊 所以当然是盐酸剩余
最佳答案：1.A,因为这些量的酸和碱恰好完全反应,最后生成的溶液是中性的.2.B,水垢主要是钙,镁的碳酸盐和氢氧化物.用酸可以与之反应.
最佳答案：解题思路：酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，需要计算40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸反应后所得容易的酸碱性，进行判断反应后溶
最佳答案：A、左管加入的是氢氧化钠溶液，开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示无色，故A正确；B、左管加入的是氢氧化钠溶液，开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示
最佳答案：电解NaOH溶液就是在电解水电解2H2O======2H2+O22 11mol 0.5molmNaOH=40*20%=8g溶液的质量百分比浓度=8/(40-18
最佳答案：前一个对,后一个错.因为后一个得到的50ml溶液的密度不是1g/ml,所以它的质量不是50克,20除以一个不是50的数,得不到40%.
最佳答案：设有100g,则有40g氢氧化钠——1 mol,以及60g水.1/V1=14.3 V1=z/14.3 L设还是100g,0.5mol氢氧化钠.c=0.5/V2明
最佳答案：设原溶液的质量为xg,则40%x=20%(100+x) 得到x=100溶质氢氧化钠的质量为：40%*100g=40g 物质的量为1mol所以原溶液的物质的量浓度
最佳答案：naoh + hcl ----nacl + h2o40 36.540g xx=36.5g 36.5/0.1=365gnacl 的质量分数 58.5（23+35.
最佳答案：2NaOH +H2SO4 =Na2SO4+2H2O80 9840g X列式解得X=49g49g/245g=20%
最佳答案：210000 * 40% /40=2100 mol NaOH100000* 37%/36.5=1013.7 mol HCl2100-1013.7=1086.3
最佳答案：解题思路：A、氧化铜中的氧全部转化为二氧化碳，根据变化前后元素质量不变，由氧化铜中氧元素质量及二氧化碳中碳、氧元素质量关系，计算需要碳的质量；B、根据等质量的溶
最佳答案：NaOH,0.5mol/L；Na2CO3,0.5mol/L；H2SO4,O.5mol；HCl,5mol/L求采纳
最佳答案：C2H4O2与氢气的相对密度是30,H2的相对分子质量为2意为着A是H2的30倍,即相对分子质量60分子中含碳40%,60*40%=24,一个C相对原子质量12
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