摩尔溶液配制(66个结果)

最佳答案：首先需要确认用于稀释的浓硫酸的浓度是多少,假设浓硫酸的浓度是c1=18.4mol/L确定欲配制的稀硫酸的体积是多少,假设是v2=500ml然后由稀释公式c1v1

最佳答案：V=100*0.2/10=2mL

最佳答案：量筒、容量瓶、滴管、玻璃棒、烧杯(装原溶液的）、纸笔（计算用的,呵呵可不写）等等等等……前四个是必备的

最佳答案：因为c=n/v,所以,0.01摩尔硝酸钾溶于水配制成100毫升溶液,是0.1mol/L的硝酸钾溶液.

最佳答案：0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L

最佳答案：计算浓盐酸体积,假设配1000毫升.需浓盐酸体积X毫升1.19X*38%=0.2*1*36.5求得X.量取X毫升制成1000毫升溶液即可.

最佳答案：25g

最佳答案：氯化钠相对质量58.44配置如此稀的溶液一般使用稀释法先配置0.1003mol/L的氯化钠溶液差量法称取0.5862g(或者0.5861532g,就是0.010

最佳答案：做这个题要抓住的几个问题,第一虽然用的是硫酸钠,但是我们要的硫酸根是不变的,所以硫酸钠含量是0.24mol ；第二钾离子的含量不变,溶液中得钾离子总和 =0

最佳答案：这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0

最佳答案：仪器：容量瓶,水杯,玻璃棒,天平,胶头滴管步骤：计算---量取----配制（定容）---装瓶（贴标签）计算：硫酸物质的量=0.5mol,所需硫酸溶液质量==0.

最佳答案：585可氯化钠加水到体积1升

最佳答案：先计算得到1molNaCl所需的质量（58.5g）,倒入烧杯中,加少量水充分溶解,倒入容量瓶中,然后用水多次洗涤烧瓶,将水也倒入容量瓶中,加水到接近刻度线3~4

最佳答案：设需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积为x,依题意得：250ml=0.25L0.25l*1ml=18ml*xx=0.1389lx=13.89ml答：需要18摩尔

最佳答案：题目是11.8摩尔每升的浓盐酸吧?!稀释前後的物质的量n是不会变的,所以可以知道C浓×V浓=C稀×V稀所以列方程11.8×V浓=0.1×250V浓算出来约=2.

最佳答案：Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g

最佳答案：如果润洗了,就使容量瓶内壁粘有Na2CO3溶液.相当于Na2CO3多了.浓度偏高

最佳答案：用500毫升容量瓶,量筒不精确

最佳答案：需要12M的浓盐酸0.25＊5/12=0.1042L＝104.2ml需要12M的农盐酸104.2毫升

最佳答案：很简单啊（1）KOH的摩尔质量＝39+16+1＝56g/mol（2）所需氢氧化钾固体的质量：0.25×2×56＝28g