知识问答
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最佳答案：选A,第一个我不知道,但第二个H+=10^-13,第三个为H+=10^-12,第四个为H+=10^-11所以第二、三、四的比为1:10:100,所以选A
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最佳答案：此题考查水的离子积常数随温度升高增大,解题思路如下：常温,10^-14,100度,可以认为是10^-12,此时中性溶液pH=6所以,常温,pH=8的Ba(OH)
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最佳答案：因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐
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最佳答案：应该是100比1 这个问题简单 在常温下 不涉及离子积变化PH=7就是中性 如果不是25°的话就不一样了 这种情况下 只要氢氧根=氢离子就可以了 谢谢 祝你进步
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最佳答案：解题思路：常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，有两种情况：①二者恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，②盐酸过量
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最佳答案：一水合氨由于是弱碱,不完全电离出OH-.所以,由一水合氨配成的PH=11的溶液中,一水合氨的物质的量浓度远远不止1×10^-3mol/L.实际上,当换算成浓度时
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最佳答案：1.c(oh-)=10^-14/10^-5=10^-9,水电离出的h+和oh-一样多,故c（h+)=10^-92.al3++3h20=al(oh)3+3h+,所
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最佳答案：选DpH=3 的HCl 中H+浓度为 0.001mol/LpH=9的Ba（OH）2中,OH-的浓度为 14-9=5 0.00001mol/L混合后,pH=7,所
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最佳答案：这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子
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最佳答案：满足：X+Y=1；aX+by=c,才能用十字交叉法.
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最佳答案：0.1mol／LNaB溶液的pH=8,说明HB为弱酸,所以溶液中B以B-和HB的形式存在,设原体积为V,则含B物质的量=0.1*V,混合后溶液中B的浓度为0.1
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最佳答案：常温下，氢氧化钾溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钾溶液呈中性．因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，溶液
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最佳答案：AHn-1B 碱性 Bn- + H2O = OH- + HB(n-1)-
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最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C
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最佳答案：体积比是1：10pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/LpH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1
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最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
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最佳答案：2HCl + Ba（OH）2 ===BaCl2 + 2H2O2 10.1V 0.06V设体积为VL,因为0.1/0.06 < 2/1,所以Ba（OH）2过量,反
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