水的电离在稀溶液(13个结果)

最佳答案：第一个,一定相等,要注意是“由水电离出的”.第二个选AB,A,碳酸是弱酸,弱酸不能置强酸.B,氨气不影响什么.C,NO2溶于水形成硝酸,硝酸具有氧化性,把亚硫酸

最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（H+）为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13，依此进行判断．由水电离产生的c（H+）

最佳答案：CD根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H ＋)＝c(OH －)＝10 －13mol·L －1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈

最佳答案：解题思路：依据稀释后的溶液中溶质不变，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH-），计算得到溶液中由水电离产生的H+．把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释

最佳答案：硫酸的浓度是氢离子浓度的2倍,盐酸的浓度等于氢离子的浓度

最佳答案：解题思路：依据稀释后的溶液中溶质不变，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH-），计算得到溶液中由水电离产生的H+．把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释

最佳答案：解题思路：根据稀释定律，计算稀释后硫酸的物质的量浓度，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度约是硫酸浓度的2倍，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH-），据此计算溶液中c

最佳答案：这么算.稀释后是0.0001mol/L硫酸,H+浓度2*10^-4,OH-浓度5*10^-11,这都是水电离出来的,所以水电离的H+也是5*10^-11当然,像

最佳答案：（1）醋酸是弱酸,0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l,溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子,当氢氧化钠滴入后,H+离子被消耗一部分

最佳答案：酸电离的H+接近2*10^-4mol/L,所以溶液中cOH-=5*10^-11mol/L,因为H20=H++OH-,所以水电离产生的H+浓度5*10^-11mo

最佳答案：水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这

最佳答案：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，ROH为强碱，则在x点，ROH完全电离，故A正确；B．在X点，pH相同，则c（OH

最佳答案：醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+