化学溶液加水稀释(16个结果)

最佳答案：PH=1的溶液的H+的浓度就是10^-1mol/L也就是0.1mol/L.1mL 的溶液稀释到 100mL,H+浓度就变为0.001mol/L,PH=3,POH

最佳答案：1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话

最佳答案：我觉得C不对如果A为多元酸,B为1元酸,A浓度少,但是电离出的氢离子可以多D对,酸性越强越容易电离,前面电离的越多,受水的作用就越大（这句话我说的,忘了老师说没

最佳答案：因为.1mol/l的HF酸是能电离10%是中强弱酸,在稀释过程中平衡向右移动,其溶液显酸性,抑制了溶液的水解,使电离的趋势远远大于其F-的水解的趋势,因此只考虑

最佳答案：（1）M小于N.因为CH3COOH是弱电解质.（2）M大于N.因为氨水是弱电解质.弱电解质不完全电离,但越稀释越电离.

最佳答案：设加水的质量为X原来溶质质量=100g*63%=63g加水溶质质量不变溶液质量=100g+X63g/(100g+X)*100%=10%X=530g

最佳答案：解题思路：（1）利用溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，计算16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量；（2）用20%的硫酸铜溶液加水稀释成8%的溶液的过程

最佳答案：因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph

最佳答案：这么算.稀释后是0.0001mol/L硫酸,H+浓度2*10^-4,OH-浓度5*10^-11,这都是水电离出来的,所以水电离的H+也是5*10^-11当然,像

最佳答案：其实你的疑问主要是2小于3了,这二者的差异是因为指示剂的不同,2中是酚酞,其变色点在8左右,因而体系中会存在一定的Ba(HCO3)2,可以减少HCl的消耗,而3

最佳答案：吸收系数715要有单位

最佳答案：这样跟你解释吧：酸HX溶于水发生电离,H+又与水结合成H3O+离子.从微观上看,这些离子在不停地与周围的粒子（H2O,X-,H3O+）发生碰撞.那么当与这三种粒

最佳答案：1.碳酸氢钠和碳酸钠都是水解呈碱性,稀释后,二者的水解程度增大,但是由于碳酸钠和碳酸氢钠的浓度减小,所以溶液中的氢氧根离子的物质的量是增大的,物质的量浓度却是减

最佳答案：偏向电离,这是要记住的!等量NaAc与HAc混合显酸性,即电离大于水解

最佳答案：减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应

最佳答案：减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应