知识问答
最佳答案：比如强酸为浓硫酸,那么它在中和的时候必然存在溶于水被稀释的放热过程,所以会放出更多的热量（多出来的热量来源于稀释）因此强酸的浓溶液和强碱反应的中和热不变,但放出
最佳答案：铝离子先与碱反应,生成氢氧化铝沉淀,碱过量沉淀溶解.离子方程式如下：Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H
最佳答案：等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量.但在实际反应中,浓H2SO4溶
最佳答案：解题思路：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ
最佳答案：（1）1/2H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O Δ H ＝－57.3 kJ/mol（2）① 温度计、环形玻
最佳答案：解题思路：如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c
最佳答案：1.在强酸中①与氢离子反应的离子不能存在例如：CO32-,HCO3-,OH-等②与酸根反应的离子不能存在例如：硫酸里不能存在：Ba2+（生成硫酸钡沉淀,是复分解
最佳答案：1.N2H6 2+ + 2OH- === N2H4 +2 H2O2.阳极:S2- -2e=S阴极:2H+2e=H2总：Na2s+2H2o==(电解）S↓+H2↑
最佳答案：解题思路：（1）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）Ⅰ①浓H2SO4的物质的量浓度
最佳答案：一元酸HA,可能是强酸,也有可能是弱酸,若是强酸,HA完全电离,C（A-）=C（M+）若是弱酸,HA不部分点,C（A-）
最佳答案：是10.5,用14-2.5再加一.因为都是一元强酸强碱.10体积的强碱的氢氧根总数目应等于1体积盐酸氢离子的数目
最佳答案：对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱
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