电池溶液实验(19个结果)

最佳答案：原电池原理实验原电池是化学能转化成电能的装置.两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池,如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池.实验目的理解原电池原理.实验用

最佳答案：解题思路：（1）锌为活泼金属，为原电池的负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应；（2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池

最佳答案：以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极．A、铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；B、电子不能

最佳答案：做这个实验，确实能看到Zn片上有大量气泡，是因为Zn片不纯，你打磨也是没有用的，因为我们的Zn片中都会含有其它杂质，而在Zn片上构成了无数个微小的原电池，而导致

最佳答案：①B上有Cu析出,B做正极,A做负极,活动性A>B②B质量减少,B做负极,C做正极,活动性B>C③D溶解,D做负极,A做正极,活动性D>A则活动性D>A>B>C

最佳答案：电极本身不纯净造成的冰水浴在外面冷却

最佳答案：锌片做负极,铜做正极,锌失去电子变成锌离子,铜离子得到电子,但是新产的铜是黑色的.跟大块纯铁是银白色的,而铁粉是黑色的道理一样.不是氧化铜

最佳答案：解题思路：根据原电池的电极名称、原电池工作原理判断．①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误．②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极

最佳答案：B

最佳答案：①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误．②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确．

最佳答案：B

最佳答案：肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜

最佳答案：理论上是不可能的,因为纯铜和碳都不能和氯化钾溶液发生自发氧化还原反应,两者之间也不会发生自发反应.估计是你的铜为黄铜,即含有金属锌,这样可以的.锌作为负极,碳作

最佳答案：解题思路：根据实验室中制取二氧化碳气体的方法及制取二氧化碳时所发生的实验现象，结合大理石的主要组成成分来判断并解答该题．在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应

最佳答案：解题思路：反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀，说明x电极附近生成氢氧根离子，则x是阴极、y是阳极，原电池中燃料电极为负极、氧化剂所在电极为正极，属于a是负

最佳答案：（1）产生黄色的原因：铜阳极被氧化产生Cu2+.由于Cl-浓度较高发生以下反应： Cu2+ + 4Cl-=[CuCl4]2- . [CuCl4]2-呈黄色

最佳答案：A、原电池正极上得电子发生还原反应，故A错误；B、用惰性电极电解NaCl溶液的电解方程式为2NaCl+2H 2O电解.2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，根据方程

最佳答案：嗯对啊,原电池都是较活泼的反应的,不过注意是哪个容易和电解液反应哪个发生氧化反应,不完全取决金属活动性比如Al-Mg-NaOH 就是铝发生氧化反应Al-Mg-H

最佳答案：解题思路：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二