最佳答案:空气没排净 用盐酸了(挥发) 还可能水汽化混有水蒸气
最佳答案:注意:这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢气体,制得的气体含有氯化氢杂质. 2.用铝和氢氧化钠反应制取 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
最佳答案:解题思路:(1)根据方程式的写法来回答;(2)根据实验室制取氢气的实验步骤来排出顺序;(3)根据装置图的区别来考虑优缺点.(1)实验室制取氢气的反应物是锌和稀硫
最佳答案:锌和稀硫酸
最佳答案:因为用酸制备氢气时会产生大量的热,而盐酸易于挥发,温度越高越容易挥发容易造成氢气不纯,如要用盐酸制备的话,产生的气体要经过氧化钙,以吸收盐酸和水蒸气
最佳答案:反应速率太快 不易控制
最佳答案:解题思路:实验室制备氢气,通常用活泼金属锌与稀硫酸反应,为加快反应速率,通常用粗锌.浓硫酸和锌反应生成二氧化硫,不能用浓硫酸,稀硫酸和稀盐酸相比较,盐酸易挥发,
最佳答案:选 B.B、D都能形成原电池,反应速率加快.但D是多此一举,用纯锌,麻烦,而且价格高.A用纯锌,不能形成原电池,反应较慢.并且价格高.C无法产生氢气
最佳答案:因为如果你先通过浓硫酸去除水蒸气,之后又通入蒸馏水去除HCl,那么蒸馏水中又会带出水蒸气来了啊,最后得到的氢气里还是含有水蒸气.下面那个同理,如果先通入澄清石灰
最佳答案:氢离子变为氢气,化合价降低,氧化性
最佳答案:酸性和碳为浓硫酸的氧化性
最佳答案:解题思路:实验室利用“活泼金属置换酸中的氢”制取氢气,活泼金属通常选用反应速度适中的锌粒,酸通常使用不挥发的稀硫酸.A、金属镁活动性较强,与酸反应速度过快,不利
最佳答案:实验室制取氯气,用的药品是浓盐酸和二氧化锰.反应需要加热.反应的化学方程式为:MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
最佳答案:都可以Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (这个要好点)Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑(这个可能会有氯化氢气体杂质)
最佳答案:D是加CuSO4的稀硫酸吗?如果是,锌会置换出铜形成原电池,制氢速度会很快的否则A好些
最佳答案:相同都可用相同装置,如长劲漏斗锥形瓶,其他还有很多,都是一样的
最佳答案:用锌和硫酸制氢时,使用的锌必须是不纯的,硫酸必须是稀硫酸,不能用浓硫酸,其原因是:用稀硫酸和锌作用时,氧化剂是H+,反应方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+
最佳答案:交回实验室集中处理
最佳答案:1、理想气体方程:pV=nRT 分压定律p=p(水蒸气)+p(氢气)p(氢气)=(100.5-2.8)kPa=97.7kPa=97700PaV=370mL=0.
最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑一般不用铁,反应太慢也不用Mg,反应太快.不用盐酸,因为盐酸易挥发,产生杂质气体HCl回答你这么多问题,就全部采纳了吧,