知识问答
最佳答案：这个吗?有点小麻烦,楼上想简单了H2S是2元弱酸,在水溶液中存在一级和二级电离H2S=HS- + H+HS-=可逆=H+ +S2-所以氢离子浓度肯定是最大的又因
最佳答案：首先发生的化学反应为 H2S + NaOH = NaHS + H2O故溶质为NaHS 此为强碱弱酸盐,在水中发生水解,原理为NaHS + H2O 《==》 H2
最佳答案：白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 ×
最佳答案：Pb2+完全沉淀时应满足：[S2-]1=Ksp(PbS)/[Pb2+]=Ksp(PbS)/10^-6而Zn2+开始沉淀时应满足：[S2-]2=Ksp(ZnS)/
最佳答案：在H2S和盐酸的混合液中,已知氢离子浓度为0.3摩尔每升,硫化氢浓度为0.1第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*1
最佳答案：既然是饱和的溶液了,就不存在浓度的变化了,浓度一定了,在外间条件不变的条件下,那么他对应的PH就一定了,电离的平衡就一定了,而且就是Ka2希望读你能有帮助!
最佳答案：NA2S和 (NH4)2S都可以直接电离产生硫离子 所以比剩下的两个大(NH4)2S是双水解相互促进,水解程度比NA2S大,所以(NH4)2S中硫离子比NA2S
最佳答案：钠离子＞硫氢根离子＞硫离子＞氢氧根离子＞氢离子原理：硫离子水解能力大于硫氢根离子,所以所以最后剩余硫氢根离子＞硫离子其次酸根阴离子水解呈碱性,所以氢氧根离子＞氢
最佳答案：由于溶度积的不同,各种金属硫化物的溶解酸度不同.简单列表如下：金属离子浓度1mol/L时德的溶解平衡pH （《湿法冶金过程》,钟竹前）Bi2S3 -13.8Pb
最佳答案：)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒
最佳答案：第一题因为比的都是二价的离子,所以可以直接比沉淀的溶度积（溶解度也可以）.而相对原子质量也对其有影响,所以顺序是Hg2+ Cu2+ Zn2+ Mn2+第二题需要
最佳答案：H2S是分步电离,而不是水解.第二步电离程度是很弱,但是氢氧根离子是由水电离的,水电离的更弱.所以硫二负离子浓度比氢氧根高.
最佳答案：查得Ksp(MnS) = 2.5*10^-10；Ksp(ZnS) = 1.6*10^-24因为二者为同一类型,所以从Ksp可见,ZnS先析出.1、求ZnS沉淀完
最佳答案：盐类水解,所以首先是盐,才水解显一定酸碱性Na2CO3只水解,溶液碱性H2S是弱电解质,电离,其水溶液显酸性NaHCO3是弱酸酸式盐,HCO3-离子既电离又水解
