知识问答
最佳答案：可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离
最佳答案：对于你的问题,学理工课的,要清楚一点,即数据说明是很重要的.如果你们老师这么说,肯定是不尊重科学了.酸碱中和,溶液成什么性要看混合之前的各溶液的H+和OH-的m
最佳答案：AB因为含有NH4Cl,所以滴定终点的PH呈酸性,要用酸性时呈中间色的指示剂.
最佳答案：解题思路：用0.025mol/LH2SO4滴定，发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当
最佳答案：中和滴定是精密的定量实验,判断终点要求精确,所以选B,如果马上褪色说明NaOH没有过量,数据可用；如果不褪色说明NaOH过量,数据不可用.
最佳答案：4.(Y(Ca)=1+10-2+10.7=108.7 >(Y(H)(Y≈108.7(1).lgK'(PbY) = 18.0-8.7 = 9.3pPb计=(9.3
最佳答案：解题思路：（1）溶液的pH为12，c（OH-）=0.01mol/L，则NaOH过量，设碱的浓度为x，用x表示出混合后溶液中c（OH-），据此列方程计算；（2）N
最佳答案：解题思路：（1）根据H++OH-=H2O及氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量计算出硫酸和盐酸混合液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；（2）根据沉淀硫酸钡的质量计
最佳答案：0.5×160×36.5/1000=2.92克0.6×300×58.5/100=10.53克原混合溶液中nacl质量10×（10.53-2.92）=76.1克原
最佳答案：设混碱中含Na2CO3 x mol,NaHCO3 y molNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=Na2CO3+NaClx x x
最佳答案：[H +]=1mol/L,[Cl —]=0.2mol/L,[SO 4 2-]=0.4mol/L。关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH) 2，恰好将混酸完
最佳答案：对于缓冲溶液的pH计算有一个近似计算公式pH=pKa+lg[A]/[HA]这里A是HA的共轭碱我们先估计下第一个计量点的大致pH,pH=厂ka1*ka2=(约等
最佳答案：准确移取试样溶液25.0mml,于250.0ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.分别移取25.0ml稀释液于四个400ml烧杯中（用2个测铁,2个测铬）.（一）
最佳答案：酚酞做指示剂是HCl滴定NaOH到NaCl和HCl滴定Na2CO3到NaHCO3的过程甲基橙做指示剂是HCl滴定NaHCO3到NaCl的过程且混合碱液只为上述三
