知识问答
最佳答案：用浓盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液
最佳答案：如果你是拿氢氧化钠固体配置标准溶液的话,由于里面含有碳酸钠,相当于有一部分质量用来抵消碳酸钠多出来的那份分子量了,则你认定的标准溶液浓度比实际偏大,滴定盐酸实际
最佳答案：PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应
最佳答案：配制这三种溶液都要用到量筒!配制溶液,不能在容量瓶中,需要在烧杯中.将需要量的溶质置于烧杯中,先以少量量筒中的去离子水溶解或稀释,转移至容量瓶中,以洗瓶冲洗烧杯
最佳答案：盐酸标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与氢氧化钾与盐酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色．NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5KOH+HCl═KCl+H2O56 3
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与氢氧化钾与盐酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色．NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5KOH+HCl═KCl+H2O56 3
最佳答案：草酸盐酸和氢氧化钠都不能直接配制.HCl是气体, 难以准确称量；市售盐酸浓度不确定,且易挥发;NaOH固体极易潮解,称量过程中迅速吸水,而且它还吸收CO2 变质
最佳答案：n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13
最佳答案：n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13
最佳答案：长期放在空气中的2NaOH+CO2---Na2CO3+2H2O生成了Na2CO3而后NaOH 和Na2CO3与盐酸反映NaOH+HClNaCl+H2O+CO2
最佳答案：A是在空气中潮解,吸水后质量变中所得的NAOH比实际的小所以偏低（楼上变质其实没影响因为NA=CL从这角度的话就是没影响的）B盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 ,
最佳答案：解题思路：根据c（待测）=C(标准)×V(标准)V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．A、所用烧碱已部分潮解，标准溶液浓度偏小，造成V
最佳答案：因为氢氧化钾和碳酸钠的摩尔质量都比氢氧化钠大,所以说在一定质量的含杂质的氢氧化钠中与H+可反应的离子比纯氢氧化钠少,导致V标变小,由C测=C标V标/V测得,C测
最佳答案：不管你要配的是多大浓度的,不管是什么溶液,你都得把它当成浓硫酸来看带,只有操作归范了,才能保证你的安全!配多的氢氧化钠是要戴手套的
最佳答案：是不用啊!应为题目要求你算的是生成物的浓度!而没参与反应就不能算生成物!
最佳答案：题目问的是生成物的质量分数,生成物是由一半的氢氧化钠溶液和36.5克的盐酸.也就是8+32=40克.40/2=20克的氢氧化钠溶液加上36.5克的盐酸溶液为反应
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