一氧化二铜与酸反应(27个结果)

最佳答案：浓的氧化能力强,接着把一氧化成二,可以看作直接生成二

最佳答案：硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1比1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量直

最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应

最佳答案：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2OCu+1 S-2 N+5 =Cu+2 S(SO4)+6 N(NO2)+4

最佳答案：参与反应的硝酸都放出气体,1molHNO3对应1mol气体,共2.24升n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol硝酸发生氧化还原反应,N降价,降价

最佳答案：合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离

最佳答案：22.4g铜22.4/65=0.35mol生成Cu（NO3）2 消耗硝酸0.35*2=0.7mol生成气体11.2/22.4=0.5mol（1））消耗硝酸物质的

最佳答案：设Cu2S为1，那么CuSO4也是1，剩下的Cu变成Cu(NO3)2。这是根据元素守恒。硫化亚铜1mol失去10mol，根据电子得失守恒，10=x(2*1 N

最佳答案：铁反应也可生成二氧化氮,看硝酸浓度和铁的量,铁的还原性强些……

最佳答案：Cu2O+HNO3——>Cu(NO3)2+NO2+NO+H2O

最佳答案：1、nCu=19.2/64=0.3mol生成Cu(NO3)2为0.3mol 这里消耗了0.3x2=0.6mol的硝酸2、n（含氮气体） =11.2/22.4=0

最佳答案：1.68L O2的物质的量=1.68/22.4=0.075mol,可以得到电子为0.075*4=0.3摩尔,与铜失去的电子数相同,则铜的物质的量=0.3/2=0

最佳答案：其实我觉得可以用转移的电子量来做:0.3mol的铜可转移0.6mol的电子.完全生成0.4mol的一氧化氮需要1.2mol电子,完全生成0.4mol的二氧化氮需

最佳答案：因为浓硝酸具有氧化性,将生成的一氧化氮氧化成二氧化氮,而稀硝酸则没有氧化性,只生成一氧化氮.

最佳答案：2Cu+14HNO3=2Cu(NO3)2+NO2+9NO+7H2O反应中消耗硝酸0.21mol,被还原的硝酸0.05mol,转移电子0.06mol设二氧化氮为X

最佳答案：这些气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.-与1.68L 的什么啊化学式呢?应该是O2吧,不然不行了.-总反应中被Cu还原

最佳答案：题目是不是生成硫酸铜？HNO3--NO2，+1eHNO3--NO,+3e，1：1的话平均得电子2，CU2S失电子2这时消耗5HNO3，再加上成盐用的就是1：72

最佳答案：题目数据有问题,要么是40mg铜,要么是混合气体积为2.24毫升.我按气体2.24毫升做.HNO3生成NO2,从化合价看得1e-；HNO3生成NO得3e-.设生

最佳答案：32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二