知识问答
最佳答案：首先,溶液当中总会有少量H+和OH-共存,它们总是达到某种平衡(每个温度下,H+和OH-乘积为常数,以后老师会给你讲）,H+多则OH-少,反之OH-多则H+少,
最佳答案：应该是一样大.硫酸和盐酸（Cl-）都是强酸,而一水合氨是弱碱,铵根离子会水解.酸根离子的浓度不影响铵根离子的水解,只是和铵根离子的浓度和温度等有关.所以酸碱性也
最佳答案：NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水会电离出NH4+与Cl-,NH4+弱碱根会与水电离出的OH-结合生成一水合氨弱电解质,从而使NH4+浓度减小所以C(Cl-)>c(
最佳答案：B首先,cl-和NH4+的离子浓度高于H+和OH-是毫无疑问的!因此只能在AB中选择因为氯化铵是强酸弱碱盐,水溶液呈现酸性,因此H+必然多于OH-因此选择B
最佳答案：氯化铵强电解质全部电离,其中铵根离子发生部分水解,产生H+,溶液显酸性氯离子浓度为0.5mol/L铵根离子浓度稍小于0.5mol/LNH4 + + H2O ==
最佳答案：铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同
最佳答案：1.先来看氯化铵水溶液的反应① 水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+② 氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一
最佳答案：PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH
最佳答案：这要看两者混合时量的关系,NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由
最佳答案：氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,（氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离）,所以使其电离的氯
最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液
