如果一个反应的速率方程为v=k*[A]/[B],那么这个反应是零级反应么?
最佳答案：该反应的总反应级数是0,但是对于A来说是一级反应,对于B来说是负一级反应,因此该反应速率和A及B的浓度都有关系.
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低温下,反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2 试
最佳答案：反应速度由最慢的一部决定的
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1．反应3O2 ——2O3,其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k'[O
最佳答案：k=3/2k'
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制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度
最佳答案：解题思路：速率方程为ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，m、n的求算可分别保持CO、Cl2的浓度不变，再通过的对应浓度和速率而求得．①v1=k（0.10
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实验测得反应2A+B→2Y+Z的反应速率方程为:v=kcAcB,反应历程为:A+B→Y+P(慢)(k1）A+P→Y+Z（
最佳答案：反应（1)为控制步骤：V=k1CACB；而CB=CA 所以V=K1CA^2与实验测得的比较：v=kCACB=1/2kCA^2（CB=1/2CA）所以：K=2K1
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化学反应速率方程中k与哪些因素有关,与哪些因素无关?
最佳答案：k是速率方程式中的比例系数.对不同的反应,k的数值各异；对指定的反应,k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值.【附】k在数值上等于各浓度均为1mol
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反应速率方程问题A+B=C的反应,k为B的速率常数,则B的速率表达式如何书写?
最佳答案：应该是d[B]/dt=-k[A][B],因为A B都是减少的.aA+bB=cC-(1/a)d[A]/dt=-(1/b)d[B]/dt=(1/c)d[C]/dt=
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关于化学平衡常数（难）达平衡时V正=V逆而根据速率方程，V正=k·反应物的浓度的方次V逆=k·反应物的浓度的方次V正=V
最佳答案：化学反应的可逆平衡是一种动态的平衡.也就是说,当反应达到平衡的时候,反应仍旧是在继续的,但是这个时候正反应和逆反应的速度是一样的.你那几个公式算V正和V逆的俩个
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反应A+B=C+D的化学反应速率方程式为：V=kc(A)c(B),V为反应速率,k为速率常数,它不随反映浓度的变化而变化
最佳答案：AA只增大c(A)时,V值也增大----对,增大A的浓度,速率增大,从速率方程也能看出B只增大c(A)时,V值不变----错,速率增大C只升高温度时,k值不变-
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关于基元反应的一道判断题如果H2+I2=2HI的速率方程式V=K*C(H2)*C(I2)那么该反应肯定是基元反应?
最佳答案：不对的~速率方程式V=K*C(H2)*C(I2),是H2+I2=2HI的必要条件,而不是充分条件,所以不能这么推得反过来说就对了!
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