已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：
最佳答案：3H2 有3个 H-H键 N2有1个 N≡N键 即 436*3+X2NH3 有6个 N-H键 加上放热 -92.4kj/mol 即391*3*2+92.4最右边
已知N≡N键能为945.6 kJ·mol —1 ，H—N键能为391 kJ·mol —1 ，根据热化学方程式：N 2 (
最佳答案：B键能就是断键吸收的能量和相差化学键所放出的能量的差值，即945.6 kJ/mol＋3×x－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝43
已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92
最佳答案：注意断开化学键会吸热；形成化学键会放热.吸热为正,放热为负那么形成N-H键放热：2*(3*391)KJ断开H-H键吸热：3*436KJ,断开N=N键吸热：xKJ
反应热如何计算我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量②那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,
最佳答案：反应物化学能之和＋反应物中化学键键能之和 ==生成物化学能之和＋生成物中化学键键能之和.或者说,一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量==生成物化学能
知道键能如何计算热化学方程式中的△H 还有前面化学计量数改变△H 咋也变了
最佳答案：你还没有了解焓变的实质.焓变的单位是J/mol或KJ/mol,完整的写法为△rHm（还有△fHm,△cHm),称为摩尔反应热（摩尔生成热,摩尔燃烧热）,指的是一
关于下图，下列说法不正确的是 A．△E 2 是2mol HCl(g)的总键能 B．该反应的热化学方程式为：H 2 (g)
最佳答案：D
知H—H键能为436KJ|mol,根据化学方程式氮气加3个氢气可逆生成2个氨气晗变为-92.5kj/mol则NN三键的键
最佳答案：N2 + 3H2 ----- 2NH3H(reaction)=2H(NH3)-H(N2)-3*H(H2)=2*(-92.5)-0-0=-185 kJ/molH(
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的
最佳答案：错了,△H是生成物的能量-反应物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了