知识问答
最佳答案：我认为平衡不会移动.因为题目是说ph相等的盐酸,所以刚刚混合的时候,氢离子的浓度是不变的,但是由于混合液的体积比原来的醋酸溶液要大,假设体积是原来的A倍,化学平
最佳答案：溶质的离子溶度相等--------这句错了如 Ag2CO3==2Ag+ + CO32-,Ag+与CO32-离子浓度不相等,为 2 ：1
最佳答案：电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,弱电解质溶液达到电离平衡后
最佳答案：FeCl3+3H2O==(可逆)Fe(OH)3+3HCl加入FeCl3,平衡正向移动,c（H+）增大,酸性增强
最佳答案：是1mol的醋酸晶体溶于1L水后形成的溶液就像1mol/L的NaCl溶液一样
最佳答案：楼上说法不对Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少溶液加热Ca(OH)2的溶解度减小平衡向左移动导致OH-浓度降低PH减小
最佳答案：Mg(OH)2固体在水溶液中达到溶解平衡时,c(Mg2＋)与c(OH-)的平方的积等于常数.A．加MgSO4 会使c(Mg2＋)增加,平衡左移,Mg(OH)2固
最佳答案：当然那个是重点,主要掌握水解、电离、沉淀转化,知道平衡常数的影响因素和计算,掌握某些因素改变对反应的影响,不过这章要慢慢学,有一定的难度,多做一些题目.希望楼主
最佳答案：由于该反应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（可逆,Fe(SCN)3为络合物,弱电解质）,在高中阶段,可以认为加入少量KCl固体,对
