知识问答
最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
最佳答案：PH=1,c（H+）=0.1mol/L,n(H+)=0.1mmolpH=12,c(OH-)=0.01mol/L,n(OH-)=0.09mmol氢离子过量c(H+
最佳答案：这个是1*10^-1 - 9*10^-2=10^-2,lz估计是到这里就完了,不过这个是氢离子量,不是浓度,要除去体积1010^-2 /10=10^-3pH=-
最佳答案：[OH-] = 1000[H+][H+] = 10^(-14)/[OH-] = 10^(-14)/{1000[H+]} = 10^(-17)/[H+][H+]^
最佳答案：设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组
最佳答案：常温下，物质的量浓度相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，该酸的酸性越弱，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，
最佳答案：解题思路：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY
最佳答案：解题思路：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY
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最佳答案：解题思路：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY
最佳答案：解题思路：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY
最佳答案：HY的电离可以写成：HY＝H+ + Y-电离出的H+,与水结合成水合氢离子H3O+,所以也可以写成：HY＋H2O＝H3O+＋Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞
最佳答案：HY的电离可以写成：HY＝H+ + Y-电离出的H+,与水结合成水合氢离子H3O+,所以也可以写成：HY＋H2O＝H3O+＋Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞
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