SO2与NaOH溶液的反应问题?
最佳答案：SO2与NaOH溶液的反应具体发生那个反应要看反应物的量SO2 +2 NaOHNaHSO3（二氧化硫足量）
写出SO2通入NaOH溶液中的反应
最佳答案：二氧化硫少量时2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O二氧化硫足量时NaOH+SO2=NaHSO3
乙烯能使品红溶液褪色么?So2能么?,NaOH能吸SO2么?
最佳答案：乙烯不能使品红溶液褪色,二氧化硫可以使品红溶液褪色,氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫
SO2通入NaOH和Ba(OH)2溶液怎样反应?
最佳答案：SO2通入NaOH和Ba(OH)2溶液的反应是根据溶液中通入SO2的量的多少所决定的SO2通入NaOH溶液中首先SO2与水反应成H2SO3,H2SO3再与NaO
标准情况下 67.2升so2通入400ml NaOH溶液中 蒸干溶液得固体356克 求NaOH溶液物
最佳答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2a a aNaOH+SO2=NaHSO3b b bn(SO2)=a+b=67.2/22.4=3m=126a+104b=
将SO2气体通入NAOH溶液中的作用为
最佳答案：吸收SO2尾气
处理SO2气体溶液为什么要用NAOH
最佳答案：因为可以发生如下反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O当然也可以,SO2是酸性气体,要与碱溶液反应,才可以比较彻底的清除.所选用的碱可以不是NaOH,可以
SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程
最佳答案：SO2+2OH- ==SO3 2-+H2O
用0.8molNaOH溶液吸收SO2,若n（SO3 2－）：n（HSO3－）=3：2,则NaOH溶液吸收了标况下SO2多
最佳答案：(1)全部反应,因为如果假设NaOH未全部反应,就不会有HSO3－出现.(2)是的.在NaOH溶液中通入SO2,会经历两个过程：2NaOH+SO2=Na2SO3
将少量SO2气体通入NaOH溶液中的化学式
最佳答案：少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O足量：NaOH+SO2=NaHSO3
CO2和SO2通入过量NaOH溶液中 求总方程式
最佳答案：这个没有一个固定的总方程式的.如果说反应,可以是如下：xCO2+ySO2+2(x+y)NaOH=yNa2SO3+xNa2CO3+(x+y)H2O其中,x和y是任
SO3的水溶液中加入NAOH,还有co2的水溶液中加入NAOH,打错了是SO2,抱歉
最佳答案：H2SO4+2NaOH----->Na2SO4 + 2H2OH2CO3+2NaOH----->Na2CO3 + 2H2O
下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液⑨NaOH ⑩氯水 ,（1
最佳答案：电解质：④⑤⑨非电解质：②⑥⑦电解质、非电解质必须是化合物,因此,单质①、溶液③⑧⑩既不是电解质,也不是非电解质
SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式
最佳答案：一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应,所以就生成亚硫酸钠,因为是NaOH过量,所以反应到此为止.如果继续加SO2,当SO2和NaOH比例为1:2时,溶液中的N
用化学方程式表示SO2通入NaOH溶液至过量
最佳答案：先后发生两个反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2ONa2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3总方程式为SO2 + NaOH =
实验室为什么可用NaOH溶液处理SO2和HCl等废气?
最佳答案：反应把酸碱中和了,生成的盐不会造成污染
过量的SO2通入NaOH溶液化学方程式怎么写
最佳答案：过量的SO2SO2+NaOH==NaHSO3碱少量生成酸式盐碱过量生成正盐
SO2与NaOH溶液反应生成的是Na2SO3还是NaHSO3?
最佳答案：SO2与NaOH溶液反应,可能有以下种情况：NaOH过量,所得产物为Na2SO3；SO2部分过量,所得产物为Na2SO3和NaHSO3的混合物；SO2极大过量所
SO2 通往下列溶液中,不会很溶液起反应 的是 A NaOH溶液 B Br2水 C B
最佳答案：B会反应,SO2被Br2氧化成H2SO4和HBr而C不会反应,C要反应则变成H2SO3制取HCl,不可以弱酸制强酸
分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体
最佳答案：（1）SO2+H2O=H2SO3 H2SO3=2H+ +SO3 2- (这两个反应都可逆）H+使石蕊试液变红.（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（