知识问答
最佳答案：初中化学 判断正误①12g碳和16g氧气反应可生成28g二氧化碳错误的原因是：二者反应的时候按照12:32的质量比反应,明显这种情况下只有6gC参与反应,生成二
最佳答案：根据题意,n(CO2)=88/44=2moln(O2)=16/32=0.5mol平均摩尔质量为M总/n总=（mCO2+mO2）/(nO2+nCO2)=(88+1
最佳答案：CO24.4g,H2O3.6g;反应的氧气质量=（4.4+3.6-16）=-8g;不可能这里你的数据有问题,请自己查看；思路是这样的,先求出参加反应的氧气的质量
最佳答案：你的想法是对的,其实这是选择题一眼就知道答案了.V＝质量/式量*Vm,V＝Vm=11.2,则质量/式量＝1,所以质量＝式量＝16,答案中只有D满足,注意氧气是双
最佳答案：根据质量守恒定律 反应耗氧 44 + 36 - 16 = 64g产物中含氧 36×（8/9）+ 44×(32/44) = 64g所以有机物中不含氧产物中含氢 3
最佳答案：混合气体物质的量=8.96/22.4=0.4mol设:一氧化碳物质的量为x和二氧化碳物质的量为y,列二元一次方程组x+y=0.4mol28x+44y=16gx=
最佳答案：88呀公式是:质量比=摩尔质量比如:16:22=32:44氧气的质量比二氧化碳的质量=氧气的矢量比二氧化碳的矢量
最佳答案：用元素守恒来算 碳是12克 氢4克 氧因为有氧气参与 无法计算用CxHyOz +_O2=CO2+2H2O来看 应该是甲烷!16克刚好消耗2*32=64克氧气~
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