知识问答
最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量变化65--98-----161---2---161-98=63x---y-----------------106.
最佳答案：理想化实验的话应该先跟稀硫酸反应的,并且反应后没有铜置换出来（因为稀硫酸过量嘛……）但是实际上,应该两种反应都有进行,锌粉撞到哪个就反应哪个……考试答题的话你就
最佳答案：锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,
最佳答案：前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的
最佳答案：(四)、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等.差量法的实质是根
最佳答案：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 65-2=64X ΔM=12.6X=13
最佳答案：因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因
最佳答案：不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+C
最佳答案：反应方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H265 98 161(6-0.8g) x yx=(6-0.8g)*98/65=7.84g由于题目中没有给出稀硫酸
最佳答案：解题思路：（1）根据实验1和实验2的区别考虑，再根据催化剂的特点考虑不是催化剂的特点；（2）由图表中数据考虑水的体积求法；根据图表中收集氢气所用时间的长短考虑．
最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g
最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加65 98 161 161-98=63x 106.3g-100g=6.3g65/x=63/6.
最佳答案：利用锌和硫酸的反应方程式可知：当65g锌参加反应时,溶液增重63g,现在溶液增重106.3g-100g=6.3g,所以参加反应的锌的质量为6.5g.(差值法解题
最佳答案：1.A.硫酸铜溶液 (原电池)2.下列说法正确的是____A.单质氯气和氯离子(无毒)都有毒性B.氯离子比氯原子多一个电子层 (一样)(对的)C.氯气在反应中既
最佳答案：选C,因为100g稀硫酸和所得溶液质量为106.3g都是混合物,所以只能用差量法来求.具体步骤如下:解设生成H2的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4
