知识问答
最佳答案：（1）A液（0.2M磷酸二氢钠水溶液）：NaH2PO4•H2O 27.6g,溶于蒸馏水中,稀释至1000ml.（2）B液（0.2M磷酸氢二钠水溶液）：Na2HP
最佳答案：规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml ：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2
最佳答案：题目是否是这样：磷酸二氢钾或者磷酸氢二钠怎样配置成ph=7的缓冲溶液?如果是,那么：首先确定溶液硫酸盐的浓度例如0.06mol/L,再计算磷酸二氢钾或硫酸二氢钠
最佳答案：PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]7.4=7.2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]lg[H2PO4-]/[HPO42-]=-0.2[H
最佳答案：PH=PKa2-lgc（H2PO4^-）/c（HPO4^2-）7=7.2-lgc（H2PO4^-）/c（HPO4^2-）lgc（H2PO4^-）/c（HPO4^
最佳答案：缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作
最佳答案：两个都是酸性的,怎么缓冲?磷酸盐缓冲液(pH6.8) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml,加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml,用水稀释至1000m
最佳答案：有两点不同：其一,总磷酸盐的浓度不同,例如有0.1摩尔/升,0.08摩尔/升……其二,所用试剂不同,钾盐和钠盐可以算不同点,但主要是试剂配对不同,例如,NaH2
最佳答案：配制磷酸盐缓冲溶液计算PH值计算大致可以这样表达PH=PKa-lgc1/c2,（你的公式中加号是错的）但是还要遵循PH大于、小于PKa在1至-1之间的原则,所以
最佳答案：POH=PKb2-lg[HPO42-]/[H2PO4-]POH=6.6=PKb2 那么c（Na2HPO4）=cNaH2PO4）m(Na2HPO4)=142×0.
最佳答案：溶液中K2HPO4的物质的量是0.006molH3PO4的物质的量是0.002mol根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4知道了K2HPO4过量生成KH2
最佳答案：PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+l
最佳答案：首先,你应该选用的溶液为Na2HPO4-NaH2PO4的混合溶液.其PH值的计算可以近似地采用PH=PKa2+lg(C Na2HPO4/C NaH2PO4).K
